Relatório Oxi-redução

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
Grupo 6 : Ana Carolina da Silva Mendes RA: 145211 Lucas Pinheiro da Silva RA: 147045 Química Tecnológica-50 QG109- Turma B Profº Dr. Jacks Patrick Priebe Oxidação e Redução 31/10/13
Introdução
Reações de óxido-redução são caracterizadas pela troca simultânea de elétrons entre os reagentes. A oxidação é o processo de perda de um ou mais elétrons das substâncias, tornando seu Nox mais positivo, a substância que sofre oxidação é o agente redutor da reação, pois provoca a redução do outro reagente. A redução é o processo de ganho de um ou mais elétrons da substância, tornando seu Nox mais negativo, e a substância que sofre redução é um agente oxidante. Os Halogênios, que também foram analisados neste experimento, são fortes agentes oxidantes, por ter grande capacidade de captar elétrons.

Objetivos Observar as reações de oxidação e redução envolvendo amostras dos metais ferro, zinco, cobre, chumbo e estanho, suas soluções iônicas e uma solução de H+, assim como os halogênios e seus íons. Por fim, determinar uma série eletroquímica.

Parte Experimental
Primeira parte - Série eletroquímica para alguns metais e hidrogênio. Combinou-se amostras dos metais ferro, zinco, cobre, chumbo e estanho com 2ml das soluções 0,1M de seus íons, individualmente em tubos de ensaio. Nas reações lentas, aqueceu-se o tubo em banho de água quente. Observou-se se há ocorrência ou não de reações entre as combinações, como mostra a tabela 1 nos resultados.
Segunda parte - Poder de oxidação dos halogênios. Em outros 3 tubos de ensaio, colocou-se separadamente 2 ml de cada solução dos halogênios: cloro dissolvido em água, bromo dissolvido em água, e solução de iodo. Adicionou-se 1ml de solvente orgânico