Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

01 - (UEG GO) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D. Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a a) energia de…

das trocas de calor que acompanham as reações. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre…

química e as transferências de calor associadas a mudanças de estados físicos. Podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa. Exemplos de reações químicas que produzem variações de energia: - Na queima do carvão, a variação de energia se manifesta como calor. - Na queima de uma vela, a variação de energia se manifesta como luz (energia luminosa) Exemplos de reações químicas que são produzidas por variações de energia: - Com aquecimento…

temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa. Tipos de Entalpia 1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples. Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3/2H2(g) -> NH3(g) ΔH°f = -286KJ 2 – Entalpia de combustão (ΔH°C) É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g) ΔH°C = -78 KJ/mol Reações…

açúcares. Esta energia estocada nas moléculas orgânicas é utilizada nos processos celulares da planta e serve como fonte de energia para todas as formas de vida. A fotossíntese ocorre em duas etapas: Reação Luminosa ou reações de fase claro e e Reação de Carboxilação ou reações de fase escuro: A Fase Claro é subdividida em dois fotossistemas I e II. Aproximadamente de 250 a 400 moléculas de pigmentos mais aceptores de elétrons organizados em cada fotossistema. Dentro destes…

A equação química a seguir demonstra as observações realizadas. H3BO3(s) + 3CH3OH(l) → B(OCH3)3(g) + 3H2O(v) O ácido bórico (B(OH)3) é um ácido de Brønsted-Lowry muito fraco em solução aquosa, mas o equilíbrio é mais complexo do que as simples reações de transferência de próton características dos oxoácidos dos últimos elementos do bloco p. De fato, o ácido bórico é basicamente um ácido fraco de Lewis e o complexo por ele formado com o H2O, o H2OB(OH)3, é que atua como a verdadeira…

reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio , as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência , as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após um determinado intervalo de tempo. Objetivo Estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação…

escoamento. Sólidos > Líquidos > Gases  Fluidez  forma depende do recipiente (volume  constante)  Velocidade de Difusão: passagem de uma substância através de outra. Sólidos < Líquidos < Gases  Compressão: Líquidos 0 (endotérmico) Hsol < 0 (exotérmico) OBS: Entalpia limite de dissolução: entalpia de formação de uma solução diluída, para eliminar interações soluto-soluto. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO (Hsol): Hsol = Hret + Hhid Hret: entalpia…

aquela que ocorre no sentido da produção de reagentes. É importante ressaltar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. Porém, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, pois no equilíbrio as velocidades das reações diretas e inversas são iguais. Quando há uma perturbação externa no sistema em equilíbrio, pela lei de Le Chatelier, “Um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes,…

2012, foi realizada aula experimental com a prática em laboratório do assunto de Calor de Reação-Termoquímica (A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.). Nesta aula tivemos como principais objetivos: Obter evidências experimentais dos…