Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

.............................................................................................................................................. 6 1.4 Reações Quimicas ................................................................................................................................................................ 6 1.4.1 Tipos de reações ....................................................................................................................................................

EXPERIMENTAL Experiência 5: Equilíbrio Químico DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 04 de Abril de 2014. BELO HORIZONTE, ABRIL DE 2014 INTRODUÇÃO A aula experimental de número 5, consta de práticas de reações, e através dessas reações podemos observar que quando submetidas a determinadas ações, elas elas explicam o fenômeno de equilíbrio químico. Que é a situação em que as proporções entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação…

n: 19° Equilíbrio químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial

energia absorvida na quebra de uma ligação é numericamente igual à energia liberada na sua formação. No entanto, a energia de ligação é definida para a quebra de ligações. O processo de quebra das ligações é endotérmico (reagente – H sempre > 0) e o processo de formação de ligações é exotérmico (produto – H sempre < 0). HREAÇÃO = HR + HP II – LEI DE HESS (ou Lei dos estados inicial e final): O valor de H de uma reação química depende apenas do estado inicial, e…

termodinâmica, o calor (q) é a energia transferida em consequência de uma diferença de temperatura. E costuma-se medir essa energia em Joules (J). Um processo que libera calor para a vizinhança é chamado de exotérmico (q < 0). E um processo que absorve calor da vizinhança é chamado endotérmico (q > 0). A calorimetria é o estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico. E o calorímetro é o instrumento utilizado na medição de calor envolvido numa mudança de estado…

civilização moderna sem... A grande fonte de nossos recursos energéticos são, sem dúvida, as reações químicas, já que durante a ocorrência destas, há perda ou ganho de energia. Essas variações energéticas são freqüentemente expressas na forma de calor e serão estudadas na Termoquímica. Termoquímica é a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. O conceito de calor Calor é o termo associado à transferência de…

os cinco primeiros experimentos 11/05/15 – 15/05/15 Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico 18/05/15 – 22/05/15 Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso 25/05/15 – 29/05/15 Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas 01/06/15 – 05/06/15 Sem Atividades (feriado 04/06 – Corpus Christi) Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. 08/06/15 –12/06/15 Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos…

As transformações químicas ocorrem ao nosso redor e no nosso próprio corpo o tempo todo, na respiração, na prática de exercícios físicos, na digestão de um alimento e em muitas outras atividades consciente ou inconsciente. Todas essas reações se processam com determinada velocidade, denominada velocidade de reação, é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam com o passar do tempo. A rapidez com que uma reação acontece é muito importante.…

FEIRA: Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso Semana Acadêmica (27/10 a 29/10) Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso EXCETO PARA TURMAS DE 2ª FEIRA (Feriado 02/11 – Finados) Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos Eletrolíticos, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Experimento 9: Reatividade de Metais,…

polar. O aquecimento é o processo exotérmico, sendo uma energia liberada do sistema entre as reações. No segundo teste ao inserir a acetona à agua destilada do tubo de ensaio 2, certificou-se a solubilização e o aquecimentos entre os compostos, onde foi evidente que a solubilização ocorreu pelo fato de ser compostos polar com polar e seu aquecimento ocorreu devido á liberação de energia entre as moléculas da agua e da acetona, processo no qual é conhecido como exotérmico. No terceiro…