transformações quimicas

As transformações químicas ocorrem ao nosso redor e no nosso próprio corpo o tempo todo, na respiração, na prática de exercícios físicos, na digestão de um alimento e em muitas outras atividades consciente ou inconsciente. Todas essas reações se processam com determinada velocidade, denominada velocidade de reação, é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam com o passar do tempo. A rapidez com que uma reação acontece é muito importante. Podemos expressar a rapidez (velocidade da reação) assim:
Vm=
Quantidade expressa em: massa, mols, concentração ou volume.
Cinética Química é a parte da química que estuda exatamente essa rapidez da reação, o tempo de processamento de uma reação química, sua velocidade, ou seja, quanto ela demora a atingir o equilíbrio, isso depende de sua possibilidade de atingi-lo.
Para definirmos aqui o que é esse equilíbrio químico, é preciso termos alguns conceitos de cinética em mente. Dissertarei aqui.
Aqui está um exemplo de uma reação química bastante conhecida para ser explorado melhor o que acontece. Airbag:
6NaN3(l)+Fe2O3(s) faísca--- 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
Existem dois pontos a ser explorado aqui, o 1º é a velocidade, essa reação é quase instantânea, um dispositivo produz uma faísca necessária para sua ocorrência. O 2º é a grande quantidade de gás nitrogênio formado que faz com o airbag aumente seu volume rapidamente criando o anteparo para o motorista e passageiros.

[A]reagentes
[b]produtos

Esse é um de muitos exemplos que pode ser citado para mostrar a maneira como uma reação química acontece e sua velocidade.
Essa introdução possibilita compreender o que aborda a cinética, entende-se o que é uma reação química e velocidade de uma reação.
Existem alguns fatores que podem afetar a rapidez das reações.
1. Efeito da concentração
Quando acendemos uma fogueira, normalmente sopramos ou abanamos para que o fogo pegue mais rápido, estamos na verdade aumentando a