Relatorio de quimica experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
FACULDADE DE FARMÁCIA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Experiência 5: Equilíbrio Químico

DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 04 de Abril de 2014.

BELO HORIZONTE, ABRIL DE 2014

INTRODUÇÃO A aula experimental de número 5, consta de práticas de reações, e através dessas reações podemos observar que quando submetidas a determinadas ações, elas elas explicam o fenômeno de equilíbrio químico. Que é a situação em que as proporções entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. acabar
OBJETIVO
• Estudar sistemas em equilíbrio químico.
• Verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.
PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS Suporte para tubos de ensaio (1); tubo de ensaio (4); béquer de 50 mL (4); 100 mL (1); e 250 mL(1); tela de amianto (1); tripé (1); bico de busen (1); pinça metálica (1); pinça de madeira (1); pipeta graduada de 10 mL (4); proveta 5 mL (1).

REAGENTES E INDICADORES
Soluções aquosas de k2CrO4 0,05 mol L-1 (2 ml); k2CrO7 0,05 mol L-1 (8ml); NH4OH 0,05 mol L-1 (2 ml); HCl 1 mol L-1; NaOH 1 mol L-1; Ba(NO3 )2 0,5 mol L-1 (2 ml); HCl conc. (2ml); CoCl2 (solução hidro-alcoólica) (4 ml). Solução alcoólica de fenolftaleína.

PROCEDIMENTOS
ESTUDO DO EQUILÍBRIO DO SISTEMA
2 CrO4-2(aq) + 2H+(aq) Cr2O7-2(aq) + H2O(L)
• No suporte colocamos 3 tubos de ensaio. Em dois deles colocamos 2 mL de k2CrO7 0,05 mol L-1 (laranja) e no outro colocamos 2 mL de k2CrO4 0,05 mol L-1 (amarelo).
• Em um tubo de ensaio contendo solução de íons dicromato, adicionamos 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) da solução de NaOH 1 mol L-1.
• Comparamos a cor da solução com a dos outros tubos.
RESULTADO:
O tubo 1 apresentava coloração laranja, ao adicionarmos hidróxido se sódio a coloração do líquido passou para coloração amarela. Essa modificação deve-se ao fato de que o deslocamento do equilíbrio seguiu no sentido inverso (no sentido