Reagentes E Produtos

Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagenteslimitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes.Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases

gráfico a seguir ilustra o perfil de reação segundo a Teoria das Colisões, mostrando a variação da energia potencial durante o processo (quando reagentes se transformam em produtos)  em 1 as duas moléculas reagentes (A e B) se encontram muito distantes uma da outra;  em seguida, a energia potencial começa a aumentar quando as duas moléculas reagentes entram em contato (distância pequena entre A e B). Neste instante, a nuvem eletrônica de cada uma das duas moléculas começa a se…

relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. Teoria das colisões: a velocidade de reação aumenta proporcionalmente à concentração dos reagentes Sua…

que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como: Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc); Concentração dos reagentes; Temperatura; Catalisadores; Concentração de outras espécies presentes na reação; Áreas de superfície em contato com os reagentes. Os mecanismos de reação consistem na sequência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do…

mols/Δtempo. A velocidade pode ser calculada a partir da Δconcentração dos reagentes ou produtos pela Δtempo. Fatores que alteram a velocidade de uma reação A velocidade de uma reação depende: *número de choques entre as moléculas dos reagentes; *energia com que as moléculas colidem entre si. (E at) 1 – Pressão (gases) O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade. 2 – Superfície de…

iniciais dos produtos e as concentrações iniciais dos reagentes é muito grande, ou seja, a quantidade de produtos de reacção neste estado é superior à quantidade de produtos no estado de equilíbrio. Para que se atinja o equilíbrio, os produtos têm que se converter em reagentes. O sistema evolui no sentido inverso (da direita para a esquerda) consumindo produtos para se formar reagentes, até se atingir o equilíbrio. Q < Kc – A razão entre as concentrações iniciais dos…

química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados. Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão: Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. O mesmo vale para o reagente Y. Para os produtos Z e W, definimos: O mesmo valendo para o produto W. Considerando os coeficientes da…

químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e…

Reações Químicas As reações químicas são processos em que ocorre uma transformação, transformação de substâncias inicias em novas substâncias. Ou seja, as reações químicas são transformações dos reagentes em produtos de reação. Exemplo de reação química: O escurecimento de uma peça de prata A prata reage com o enxofre que existe no ar e dá origem ao sulfureto de prata Equação química: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(g)

Constante de Equilíbrio A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo: Reação