Constante de Equilíbrio

Constante de Equilíbrio

A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.
Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio.
Exemplo: Reação onde as espécies apresentam-se em fase gasosa no equilíbrio:

Para a reação genérica a abaixo:

As substâncias presentes no equilíbrio podem estar em diferentes estados físicos (líquido, sólido e/ou gasoso), formando um equilíbrio heterogêneo nesse caso a constante K não considera, as concentrações do líquidos e sólidos puros, uma vez que, nesse contexto a sua variação de concentração será desprezível.
Como exemplos temos a reação de calcinação do Carbonato de Cálcio, dada por:

Como o [CO2] é uma espécie em fase gasosa podemos relacionar as constantes Kc eKp de acordo com equação mencionada a seguir:
Kp = Kc . RT (Δn)
Onde:
Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão.
Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração.
R é a constante de Clapeyron, ou seja, R= 0,082 L atm-1
T é temperatura em Kelvins (K) onde K= T em °C + 273,15
Δn é a variação do número de mols, ou seja, Δn = (n produto)-(n reagentes)
Os valores de Kc podem nos mostrar se a concentração dos reagentes e dos produtos são iguais ou se uma é maior que a outra:
Se Kc ou Kp for igual a um (Kc = 1), isto significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual;
Se o valor de Kc ou Kp for alto, isto significa que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador;
Se o valor de Kc ou Kp for baixo, isto significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador.
Relação