constante de equilibrio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
Curso: Química Licenciatura
Disciplina: Físico-Química
HILTON PEIXOTO COELHO
Luziane
Nilmara

RELATÓRIO

Constante de Equação e Energia de Gibbs

São Luís- MA
2013

OBJETIVO: Determinar a constante de equilíbrio da reação entre ácido acético e etanol.

INTRODUÇÃO: As reações químicas, assim como as mudanças de fase, são reversíveis. A condição para reversibilidade é condição de equilíbrio. A condição de reversibilidade é Tds=dQrev. Portanto, essa equação é a condição de equilíbrio. Num sistema isolado a entropia pode apenas crescer e atingir um máximo no equilíbrio. Existem condições de concentração e temperatura sob as quais os reagentes e produtos estão em equilíbrio. O sistema em equilíbrio tem um valor mínimo da energia de Gibbs. A maioria das reações químicas e transformações de fase são sujeitas às condições de Te p constantes. Se soubermos como calcular às variações de energia de Gibbs para qualquer transformação, o sinal algébrico de nos dirá se a transformação poderá ocorrer na direção que imaginamos. Para o sistema que está em equilíbrio relativamente a essa transformação será =0. Para o sistema onde a transformação pode ocorrer espontaneamente ou naturalmente, será negativo. E para o sistema onde a transformação é não-espontânea,

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

REAGENTES E SOLUÇÕES

Solução aquosa de Hcl (3,0mol/L)
Solução aquosa de NaOH (2,0mol/L)
Fenolftaleína
Acetato de etila
Ácido acético glacial
Álcool etílico (etanol)

PROCEDIMENTO:

Enumerou-se 7 erlenmeyer de 1 a 7.
Colocou-se em cada um dos fracos, o volume (ml) indicado das soluções abaixo:

Frasco
Hcl (3,0mol/l)
Ácido Acético Glacial
Etanol
Água Destilada
Acetato de Etila
Total
1
7
2
5
-
-

2
7
2
-
-
5

3
7
-
2
-
5

4
7
-
-
4
3

5
7
-
-
2
5

6
7
-
-
-
7

7
7