Constante de equilibrio

Rio de janeiro, 16 de março de 2012.

Exercício * Escreva a expressão de kc para os seguintes equilibrios: a) CO(g) +Cl2(g) ↔ COCl2(g)
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Kc= [COCl2] [CO].[Cl2]

b) 2NO2(g) ↔ 2NO2(g) + O2(g)
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Kc= [NO²].[O2] [NO2]

c) 2SO4(g) +O2(g) ↔ 2SO3(g)
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Kc= [SO3]² [CO2]².[O2]

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Dada a expressão da constante de equilíbrio químico em termosde concentração de produtos e reagentes Kc= [NO]².[O2] equação quimica que pode ser representado [NO2]² por essa expressão é:

a) 2NO2(g) ↔ 2N(g) + O2(g) b) 2NO2(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) c) NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g) d) 2NO2(g) + NO(g) ↔ O(g)

Constante de Equilíbrio em Termos de pressões parciais de gases (kp)
Em equilibrios gasosos, a constante de equilibrio pode ser expressão em função das pressões parciais dos gases que participam da reação: aA(g)+ bB (g) ↔cC(g)+ dD(g) ,temos:
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Kc= (pC)c . (pD)d em que p(A), p(B), p(C), p(D) são as pressões parciais dos gases A,B,C,D (pA)a . (pB)b

Observação:
1º) Na expressão de kp devem ser usados apenas componentes gasosos
2º) Na expressões do kc os componentes sólidos não são usados
3º) Kp e Kc variam apenas com a temperatura. Ex.: descreva as expressões de Kp e Kc para o equilibrio. a) CO(g) + 2H2 (g) ↔CH3 + O2(g)
Kc= [CH3 + O2(g)] Kp= (pCH3OH)
------------------------- -------------------------- [CO]. [H2O] (pCO).(PH2)²

b) 3Fe(s) + 4H2O(l) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g)
Kc= [H2] 4
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