Reagentes E Produtos

formação de um carbânion ou carboânion, e um íon H+ (próton). ________________________________________ 2- Classificação dos reagentes As espécies químicas que se combinam com os compostos orgânicos são classificados em dois tipos, conforme utilizem os elétrons ou os forneça para efetuar a ligação com o composto orgânico: Reagente eletrófilo (E) - O eletrófilo é uma espécie que possui afinidade por elétrons, e se liga a espécies capazes de fornecer-lhe…

uma orientação que possa levar ao rearranjo dos átomos1 . Nesse processo forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes os reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos); Para formação do complexo ativado deve ser fornecida uma energia mínima aos reagentes chamada de energia de ativação4 FONTE: INTERNET FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA…

químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos…

substâncias envolvidas. Para que isso ocorra, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Genericamente: A B Reagente Produto No instante inicial, a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorre do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Essas transformações ocorrem com uma determinada velocidade, sendo…

a natureza física e as concentrações dos reagentes, a temperatura e a presença de catalisadores. O contato entre os reagentes é a condição inicial para que uma reação química ocorra. Dessa forma, alguns dos fatores mencionados acima estão relacionados com a facilidade ou não de propiciarem o aumento ou a diminuição do contato entre os reagentes, permitindo colisões entre suas partículas. Como regra geral, quanto mais concentrados forem os reagentes, mais suas partículas (átomos, moléculas

OBJETIVOS 10 FUNDAMENTOS TEÓRICOS 11 CINÉTICA QUÍMICA I 12 1. Introdução 12 1.2. Cinética Química 12 1.3. Efeito das propriedades químicas e superfície de contato dos reagentes 13 1.4. Efeito do catalisador sobre a velocidade de uma reação 13 MATERIAIS 15 REAGENTES 15 PROCEDIMENTO 16 1ª EXPERIÊNCIA: Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação 16 2ª EXPERIÊNCIA: Efeito da superfície de contato na velocidade da reação. 16 3ª EXPERIÊNCIA: Efeito do catalisador na velocidade das reações

Balanceamento por tentativa Em uma reação química os números colocados antes da fórmula de cada substância, seja reagente ou produto, são chamados de coeficientes estequiométricos ou simplesmente, coeficientes. Estes informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química. Exemplo, para se formar uma molécula de água: Os números em vermelhos,são os coeficientes, e indicam que para se forma uma molécula de água é necessário se ter 1 molécula…

nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s);…

para retardar sua decomposição. Em uma reação extremamente simples, na qual ‘reagente → produto’, sabe-se que a concentração de reagentes diminui com o passar do tempo (eles são consumidos), enquanto que a concentração de produtos aumenta com o passar do tempo (eles são produzidos). A partir disso, pode-se calcular a velocidade média de consumo de um reagente ou a velocidade média de produção de um produto, a qual, em ambos os casos, é dada por (a velocidade está em mol/L . s): …

Eletroquímica Eletrodos: Anodo=oxidação=perde elétrons=ñ tem elétrons no reagente e tem no produto. Catodo=redução=ganha elétrons=tem elétrons no reagente e perde no produto. Carga=solução 0=metálico ΔE › 0 = + espontânea=pilha ΔE ‹ 0 = - ñ espontânea= eletrolise Toda reação de eletroquímica tem que inverter a de menor valor para calcular o ΔE igualar a quantidade de elétrons para eliminá-los. Não pode cortar quando os estados estão diferentes. Na formula de massa…