Reconhecimento

1-) Introdução

Cinética Química corresponde ao estudo da velocidade das reações químicas. A velocidade de uma reação química, isto é, a rapidez ou lentidão com que ela ocorre, é controlada por alguns fatores. Os fatores mais relevantes são a natureza física e as concentrações dos reagentes, a temperatura e a presença de catalisadores. O contato entre os reagentes é a condição inicial para que uma reação química ocorra. Dessa forma, alguns dos fatores mencionados acima estão relacionados com a facilidade ou não de propiciarem o aumento ou a diminuição do contato entre os reagentes, permitindo colisões entre suas partículas. Como regra geral, quanto mais concentrados forem os reagentes, mais suas partículas (átomos, moléculas ou íons) irão colidir e mais rapidamente a reação irá ocorrer. Caso os reagentes estejam no estado gasoso, as concentrações podem ser medidas em termos de moles/litro, ou segundo as pressões parciais. Soluções de líquidos são expressas como molaridades. Geralmente, a freqüência de colisão e, conseqüentemente, a velocidade da reação química aumentam com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque, como regra geral, as partículas, quando aquecidas, movem-se mais rapidamente.A influência da natureza física dos reagentes nas reações químicas é facilmente compreensível. Quanto mais homogêneos entre si forem os estados físicos dos reagentes, mais suas partículas se aproximam e colidem entre si. Catalisadores são substâncias que, se adicionadas à mistura, facilitam ou permitem a ocorrência de dada reação. É importante destacar que há catalisadores específicos para cada caso. Esta experiência mostra o efeito da interação entre reações químicas - que apresentam velocidades diferentes e são dependentes da concentração - e de outros fatores dos reagentes envolvidos. O tempo necessário para a reação atingir o ponto de mudança de cor depende das velocidades das duas reações, e, conseqüentemente, das concentrações dos