CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Professor Dr. Fabiano Molinos
Aracelle Montalvão de Queiroz
Dayane Rezende
Gabriela Vilela Evangelista
Pâmela Moura

INTRODUÇÃO
A área da química que está preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade, das reações é chamada Cinética Química. As velocidades de reações estendem-se sobre uma faixa enorme, a partir das que se completam em frações de segundos, como as explosões, até aquelas que levam milhões de anos, como a formação dos diamantes e outros minerais na crosta terrestre.3
Por vezes é necessário e importante fazer o controle das reações, seja para acelerar ou retardar o processo. Nas indústrias, se uma reação levar semanas ou meses para ocorrer, não é economicamente viável ou se ocorrer muito rápido de modo incontrolável pode não ser seguro. Para o consumidor, estudos das velocidades permite que um fabricante determine a data de validade de um alimento ou remédio.2

CONDIÇÕES DE REAÇÕES
Para que qualquer reação ocorra, a teoria das colisões de velocidades de reação afirma que as circunstâncias a seguir devem ser satisfeitas:
1. As moléculas que reagem devem colidir uma com as outras1, resultando em quebra e formação de novas ligações denominadas eficazes ou efetivas4.
2. As moléculas que reagem devem colidir com energia suficiente para quebrar as ligações, denominada energia de ativação. O valor da energia de ativação varia de reação para reação. De acordo com o modelo de colisão, essa energia vem das energias cinéticas das moléculas se colidirem. Na colisão a energia cinética das moléculas pode ser usada para esticar, dobrar e basicamente quebrar ligações, levando a reações químicas. Se as moléculas se movem muito lentamente com pouca energia cinética, elas simplesmente batem entre si sem reagir. Para que reajam, as moléculas que colidem devem ter energia cinética total igual ou maior que o valor mínimo. A diferença de energia entre a energia inicial da molécula e a