Reagente Limitante Química

Gerais Relatório de Química Geral Experimental Estequiometria Isadora Cristina da Cruz Larissa Rabello Lyvia Marília Dias Biomedicina – 1˚ Período – Turma U7D Professora Juliana BELO HORIZONTE, 25 de abril de 2013. Introdução: A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações químicas). Ela baseia-se na Lei…

de flocos de Al(OH)3. Continuando a adicionar acido este precipitado se dissolve. Se obtendo assim o Alumen sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAL (SO4) 2. 12H2O. Nas reações químicas, é importante determinar a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou

SUMÁRIO INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz à perdas, por mais cuidados que possamos ter. A relação entre

de sódio em reação com ácido clorídrico. Materiais - Kitassato, béquer de plástico de 1000 mL, buéquer de virdro de 100 mL, balança analítica, proveta de 50 mL, mangueira de borracha, tubo de vidro entortado, cachimbo adaptado à rolha. Reagentes - Água (H2O) 800 mL - Ácido clorídrico (HCl) 150 mL, 1 mol/L - Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,202 g Procedimento experimental Em um béquer de 1000mL, adicionou-se 800mL de água (H2O), e em uma proveta de 50mL foi adicionado…

Questão 02 - (UFMG) Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro: Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante. Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser

Laboratórios de Química II 2013/2014 Turma: PL12 Juliane S. Rocha Laíza A. Almeida Universidade de Coimbra FCTUC-UC 1. OBJETIVO Síntese do 1-Bromobutano e do Cloreto de tert-Butilo, exemplos de reação do tipo SN2 e SN1, respectivamente. 2. INTRODUÇÃO As reações de substituição eletrofílica alifática podem se processar por dois métodos distintos com cinéticas diferentes (SN1 ou SN2). A comparação das velocidades de formação dos produtos em várias concentrações de…

Introdução As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham uso na nossa sociedade, e a modificação, melhorando os já existentes ou como meio de perceber os segredos e os mecanismos destas reações. Reproduzir em laboratório aquilo que a natureza produz ou criar aquilo que não existe na natureza é sintetizar. As sínteses laboratoriais procuram a obtenção de novos produtos com propriedades mais acentuadas, mais concentradas do que as existentes na natureza ou…

Universidade Federal da Paraíba CCEN Química Básica Transformações Lista de Exercícios – 16. Determine a fórmula mínima e molecular das seguintes substâncias: a) glutamato de monossódio, que realça o sabor de alguns alimentos e contém 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na. Massa molar = 169 g/mol. b) epinefrina (adrenalina), um hormônio eliminado na corrente sanguínea na hora do perigo ou estresse, que contém 59,0% de C, 7,1% de H, 26,2% de O e 7,7,% de N

Católica de Petrópolis Centro de Engenharia e Computação – Química Tecnológica Estequiometria Prof. Cristiano Nobre 1º semestre – 2015 Objetivos de aprendizagem Ao final, o aluno deverá ser capaz de:   Conceituar os princípios de estequiometria; Aplicar corretamente os cálculos estequiométricos; Química - 2015 - 1º semestre Estequiometria  Estequiometria      Estudo quantitativo de reagentes e produtos em uma reação química. Derivado das palavras gregas stoicheion…

Relatório de química Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Nome: Erica Carvalho Nº12 Ano e turma: 11º2 Docente: Cristina Mota Ano letivo: 2012/2013 Objetivo Nesta atividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) pentahidratado. Fundamento teórico Amoníaco O amoníaco ( ) é um gás incolor, altamente irritante e com um odor sufocante.…