Lista quimica geral

Universidade Federal da Paraíba
CCEN

Química Básica
Transformações

Lista de Exercícios –

16. Determine a fórmula mínima e molecular das seguintes substâncias:
a) glutamato de monossódio, que realça o sabor de alguns alimentos e contém 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na. Massa molar = 169 g/mol.
b) epinefrina (adrenalina), um hormônio eliminado na corrente sanguínea na hora do perigo ou estresse, que contém 59,0% de C, 7,1% de H, 26,2% de O e 7,7,% de N. A massa molecular do hormônio é aproximadamente 180 g/mol.

17. O mentol, substância responsável pela fragrância em pastilhas mentoladas para tosse, é composto por C, H e O. Uma amostra de 0,1005 g de mentol sofre combustão produzindo 0,2829 g de CO2 e 0,1159 g de H2O. Determine a fórmula mínima e molecular do mentol. Dado: massa molar = 156 g/mol.

18. O ácido fluorídrico não pode ser estocado em garrafas de vidro devido ao ataque desse ácido à superfície do vidro, que contém silicatos. A equação química a seguir exemplifica o processo:
Na2SiO3 + HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2NaF(aq) + H2O(l)
Com base na equação química responda:
a) Qual é a quantidade de matéria (mol) para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3?
b) Quantos mols de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de silicato de sódio?
c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 gramas de HF?

19. O sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio.
a) escreva a equação química balanceada
b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10,5 gramas de sulfeto de alumínio?

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20. Os airbags são inflados quando a azida de sódio, NaN3, sofre rápida decomposição, conforme a equação química a seguir:
NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
a) Qual é a quantidade em mol de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de
NaN3?
b) Quantos gramas de azida de sódio