lista quimica geral

Universidade Federal do Ceará – Centro de Ciências
Introdução à Química – 1ª Lista de Exercício 2014.1
1. Ao adicionar-se HCl ao carbonato de sódio, é observado uma efervescência devido a liberação de gás segundo a reação: Na2CO3(aq) + HCl → NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(aq)
Nas condições ambiente, foram realizados dois experimentos, com aparelhagem idêntica. As quantidades de reagentes adicionadas estão citadas na tabela abaixo: a) Qual o reagente limitante? b)
Qual a massa de CO2 formada?
Solução de HCl
Experimento
Massa de Na2CO3 (g)
Volume (mL)
Concentração (mol/L)
E1
1,80
60
0,3
E2
2,12
200
0,4
2. Um aluno padronizou uma solução de HNO3 utilizando uma solução de NaOH 0,307M. Sabendo que no ponto de equivalência foram gastos 5,89mL de NaOH. Qual a massa de HNO3 usada na preparação dessa solução?
3. Um elemento X forma quatro óxidos contendo 77,4; 63,2; 69,6 e 72% de X. Se o composto XO contem 77,4% de X, qual elemento é o X e qual a fórmula empírica dos outros compostos?
4. O sistema principal de propulsão durante o lançamento do ônibus espacial utiliza a reação entre oxigênio e hidrogênio para obter o impulso necessário. A massa de oxigênio consumida durante esse processo é oito vezes maior que a de hidrogênio. O tanque externo de combustível do ônibus espacial armazena 1.463.760 litros de hidrogênio líquido. Qual deve ser a capacidade mínima do tanque de oxigênio líquido, em litros, se ele deve conter uma quantidade tal que todo o oxigênio líquido seja consumido pela reação durante o lançamento? (A densidade do oxigênio líquido é 1,139 g/mol e do hidrogênio líquido é 0,0708 g/mL.)
5. A análise da amostra de um hidrocarboneto mostrou que o mesmo apresenta 83,33% de carbono e
16,67% de hidrogênio. Sua massa molar é de 72 g/mol. Com base nessas informações, responda:
a) Qual a fórmula empírica e a fórmula molecular do hidrocarboneto?
b) Um estudante concluiu que podem ser formados 3 isômeros com esta mesma fórmula molecular.
Quais