Reagente Le Pera

...............6 3. Parte Experimental..........................................................................................6 3.1 Materiais Utilizados...................................................................................6 3.2 Reagente...................................................................................................6 3.3 Procedimento Experimental......................................................................7 4. Resultados e discussões................

Química Tecnológica, Turma PF3, Prof. Camila Belo Horizonte - MG 19/05/2015 INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais…

concentração dos reagentes e produtos varia fazendo com que o sistema adquira uma diminuição da sua energia livre. No instante em que o sistema atinge um estado de menor energia livre, a reação caminha para um estado de equilíbrio, nesse momento, as concentrações dos reagentes e dos produtos se aproximam de valores estacionários. Quando o equilíbrio é finalmente atingido, a velocidade na qual os reagentes produzem os produtos torna-se igual à velocidade com que os produtos formam os…

equilíbrio químico. A referida aula tratou-se da demonstração do equilíbrio de cromato – dicromato, verificando a influência da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Quando uma reação química ocorre espontaneamente, as concentrações dos reagentes e produtos variam enquanto a energia livre do sistema diminui. Eventualmente, a energia livre atinge um mínimo e, o sistema caminha para um estado de equilíbrio. Quando o equilíbrio é finalmente atingido, ambas as reações estão…

FACULDADE MULTIVIX RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA EXPERIMENTO Nº 06 - 25/04/2014 ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO SÃO MATEUS, 2014 1 INTRODUÇÃO Quando reagentes são misturados em condições favoráveis de pressão e temperatura, a ideia inicial é a de que a reação irá processar-se até um ou mais reagentes acabarem. No entanto, isso nem sempre corresponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um recipiente fechado mantido a 200 º C:…

1 Resumo Para que um sistema se encontre em equilíbrio, ele deve ser reversível e as velocidades de formação de produtos e de consumo de reagentes se igualem, não esquecendo que se trata de um equilíbrio dinâmico (não se percebe, visualmente, mudanças nas velocidades diretas e inversa da reação; entretanto estas continuam ocorrendo). O Principio de Le Chatelier prevê que “quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a…

os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto. A condição na qual as concentrações de todos os…

concentração dos reagentes e, ou produtos. INTRODUÇÃO Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos que isso ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora em alguns casos isto nem sempre seja evidente. As reações usadas na química analítica nunca resultam na completa conversão de…

é que elas ocorrem quando as características dos reagentes são modificadas, seja por mudança de coloração, desprendimento de gás ou por aparecimento de um precipitado. Mas, o que ocorre na verdade no processo de reação é que eventualmente elas não se completam. Depois de um certo tempo, tudo parece ‘parar’, a mudança na cor o gás parando de se desprender. Essa estagnada no tempo é chamada de equilíbrio químico que é como se os produtos e reagentes dividissem o mesmo espaço se…

estar em movimento” Albert Einstein EQUILÍBRIO QUÍMICO  Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B C+D  V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa.  No inicio V1 é máxima porque as concentrações de A e B apresentam…