Reagente Le Pera

O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER RELATÓRIO ACADÊMICO Jéssica Bonai Jéssica Demarco Laura Zachi Mariana Sucolotti Vagner Amaral Frederico Westphalen, RS, Brasil 2011 PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER por Jéssica Bonai Jéssica Demarco Laura Zachi Mariana Sucolotti Vagner Amaral Relatório acadêmico, elaborado a partir da Prática 4 de Química Geral, experimento para a visualização e entendimento do princípio de Le…

Equilíbrio Químico 1 – Introdução Durante a processos de reações químicas podem ocorrer de forma completa, isto é, todos reagentes são consumidos formando os produtos, ou de modo que os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes, ambas as reações são denominadas irreversíveis e reversíveis, respectivamente. As velocidades que as reações diretas e inversas ocorrem são diferentes, mas tendem a se igualar, neste

cessada e as concentrações dos reagentes e dos produtos não mais se alteram. Reações químicas são reversíveis, ou seja, podem acontecer tanto em sentido direto – esquerda para a direita – como em sentido inverso – direita para a esquerda -, essas reações são conhecidas, respectivamente como, reação direta e reação inversa. Quando as reações direta e inversa estão reagindo à mesma taxa, ou seja, as velocidades da reações opostas são iguais, a concentração dos reagentes e dos produtos…

líquidos com o equipamento adequado. [1][2] 2 Metodologia 2.1 Materiais • Proveta 50mL • Bureta 25mL • Pipeta graduada 5mL • Pipeta volumétrica 25mL • Béquer 250mL • Erlenmeyer 250mL • Conta gotas • Pera de borracha • Pipetador 25mL • Suporte Universal • Garra para bureta 2.2 Reagentes • Água de torneira • Solução diluída de KMnO4 • Solução de CH3COOH a 5% • Solução diluída de HCℓ 2.3 EPI’s • Jaleco • Luvas 2.4 Procedimento Proveta • Pegou-se na bancada uma…

INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. Equilíbrio…

grupos que da aula anterior . A aula seguiu com os experimentos propostos pelo professor que mostrou os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o principio de Le Chatêlier. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua…

NOVEMBRO/2011 RESUMO Neste experimento objetivou-se sintetizar o acetato de isoamila (acetato de 3-metilbutila), um éster muito usado nos processos de aromatização. Ele possui um forte odor de banana quando não está diluído, e um odor remanescente de pêra quando esta diluído em solução. INTRODUÇÃO Ésteres são compostos derivados dos ácidos carboxílicos dotados de uma certa polaridade, porém, como o átomo de hidrogênio do grupo carboxilo é substituído por um grupo R (alquilo…

.......................................................................................... 04 3. Procedimento Experimental.......................................................................... 05 3.1. Materiais (Equipamentos, Vidrarias, Reagentes)......................................... 05 3.2. Metodologia................................................................................................ 05 4. Resultados e discussão........................................................

solução de concentração conhecida é adicionada no meio. No caso de uma titulação ácido-base onde todo o ácido e toda a base são convertidos em sal e água, pode-se afirmar que o meio possui caráter neutro (pH = 7) pois não há excesso de nenhum dos reagentes ionizados que possam alterar o pH. Logo a concentração do cátion H+ e ânions OH- é igual. 1 H+ + 1 OH- → 1 H2O Para se observar essa alteração no caráter do meio, faz-se uso de indicadores ácido-base que, ao atingirem um determinado…

INTRODUÇÃO A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema.…