Reacao Quimica Com Uma Porcelana

RELATÓRIO Lages, 03 de maio de 2012 Relatório da aula prática do dia 26/04/2012 Prática 01: Reatividade de Metais Alcalinos. 1. Introdução: O objetivo desta prática é de verificar a reação causada pela eletropositividade dos metais alcalinos. 2. Princípio: Os metais alcalinos são extremamente REATIVOS, razão pela qual, na medida em que aumenta o número atômico no grupo, o elemento é mais REATIVO. 3. Reagentes: Metal alcalino: H2O. 4. Material:

1 Objetivo: Produção de sulfato de sódio. 2.Introdução: O sulfato de sódio é um sal de fórmula química Na2SO4, sendo o sal de sódio do ácido sulfúrico. Glauber foi o primeiro a extrair sulfato de sódio do mineral glauberita (sulfato de sódio e cálcio Na2Ca(SO4)2). Pode ser formado também laboratorialmente, pela reação entre o ácido sulfúrico e soda cáustica (NaOH). Reação: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O A produção mundial de sulfato de sódio, principalmente na forma de decahidrato

processos e associar isso a energia que é liberada ou consumida na reação/processo químico. Leitura proposta: calor e energia em sistemas químicos, entalpia, energia. Material: Vidrarias/ equipamentos Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Termômetro (escala de -10°C – 100°C) Pipetas graduadas de 5 mL e de 10 mL Espátula Vidro de relógio Balança analítica Chumaço de algodão Pipeta Pasteur Bastão de Vidro Cápsula de Porcelana Solventes: Água destilada Etanol…

de 250 ml; Termômetro (0 – 100ºC); Condensador Liebig; Pipeta de Pasteur; Placa aquecedora; Suporte Universal com garra; Balança; Cápsula de porcelana; Rolha furada; Pipetador; Pipeta de 25 ml e 100 ml; Proveta de 50 ml; Balão de destilação de 500 ml; Erlenmeyer de 250 ml; Bastão de vidro; Fragmentos de porcelana; Cadinho de porcelana Espátula. 4. REAGENTES USADOS: Ácido sulfúrico concentrado – P.A; Dicromato de potássio – P.A; Álcool isopropílico – 99,8% ( 2 –…

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS Ciências Exatas e Tecnológicas Disciplina de Química Geral Prof. Cezar Rodrigues da Silva RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL NOME DOS ALUNOS: Angélica de Oliveira Jislaine Ortolan

Galvanoplastia 1-TÍTULO: Galvanoplastia 2. OBJETIVO: Transformar cobre em “ouro”. 3. RESUMO: Iniciou-se o experimento colocando 2g de Zinco e 30ml de solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH), dentro de uma capsula de porcelana onde aqueceu esta, sobre uma tela de amianto, até que a solução quase entrasse em ebulição. Durante esse processo, limpou-se a moeda de cobre com uma palha de aço. após limpa e com a solução aquecida, a moeda foi mergulhada…

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Prof. Djalma de Mello Profa. Dra. Márcia Guekezian São Bernardo do Campo 2013 SUMÁRIO 1. Normas de Segurança 02 2. Equipamentos básicos de laboratório 09 3. Estudo do Bico de Bunsen 19 4. Identificação de amostras sólidas 22 5. Reações químicas I – Aspectos qualitativos 26 6. Reações químicas II – Aspectos quantitativos 29 7. Reações em solução aquosa com transferência de elétrons (reação…

Católica do Paraná ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA química Alana G. TRINOSKI FABIANE BRITO JAQUELINE NALEVAIKO TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS CURITIBA 2014 ALANA G. TRINOSKI FABIANE BRITO JAQUELINE NALEVAIKO TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS Relatório técnico apresentado na disciplina Química Geral I do Curso de Graduação em Engenharia Química da Pontifícia Universidade Católica do…

Material Utilizado a Vidrarias: tubos de ensaio e bastão de vidro b Reagentes: enxofre em pó, ferro em pó e ácido clorídrico. c Diversos: cápsula de porcelana, bico de Bunsen, tripé, tela com amianto e imã. Procedimentos 1ª Operação: Transfira pequena quantidade de enxofre em pó e igual quantidade de ferro em pó para a cápsula de porcelana. Observe o estado inicial das substâncias. 2ª Operação: Com auxílio de um bastão homogeneíze o sistema até ficar um pó de cor cinza.…

béquer “A” passar H2 comum, preparado como descrito anteriormente (metal + ácido). No béquer “B” adicionar 1mL de HCl concentrado e Zno. Observar! Comparar o que acontece em ambos os casos. 4.1.b.) A PARTIR DA REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS, COM A ÁGUA: * Colocar em uma cápsula de porcelana, 10ml de água destilada e 2 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida adicionar um pequeno pedaço de sódio metálico. Observar o desprendimento de hidrogênio. 4. 1.c.) A PARTIR DE BASES…