experimento

EXPERIMENTO 4:PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

Objetivo: estudar a variação da temperatura de alguns processos e associar isso a energia que é liberada ou consumida na reação/processo químico.
Leitura proposta: calor e energia em sistemas químicos, entalpia, energia.
Material:
Vidrarias/ equipamentos
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Termômetro (escala de -10°C – 100°C)
Pipetas graduadas de 5 mL e de 10 mL
Espátula
Vidro de relógio
Balança analítica
Chumaço de algodão
Pipeta Pasteur
Bastão de Vidro
Cápsula de Porcelana Solventes:
Água destilada Etanol
Metanol
Acetona
Glicerina
Éter etílico
Etanol (95%)
Ácido Sulfúrico Soluções
Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH) Sais
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de potássio (KCl)
Nitrato de sódio (NaNO3)
Nitrato de potássio (KNO3)
Sulfato de sódio (Na2SO4)
Permanganato de Potássio (KMnO4)

Procedimento 1. Entalpia de mistura de líquidos
a) em um tubo de ensaio adicione 2,5 mL de um solvente indicado na coluna A.
b) insira o termômetro e afira a temperatura deste líquido
c) Adicione, a este tubo, 2,5 mL do solvente indicado na coluna B da tabela, agite a mistura e observe a variação da temperatura (ΔT)

A B
Metanol Água
Etanol Água
Acetona Água
Glicerina Água
Metanol Etanol
Metanol Acetona
Metanol Éter dietílico
Éter dietílico Água
Éter dietílico Acetona
Éter dietílico Metanol

2. Entalpia de solubilização (ou hidratação) de substâncias sólidas
a) coloque 3,0 mL de água destilada em um tubo de ensaio
b) insira o termômetro e afira a temperatura da água
c) retire o termômetro, e dissolva rapidamente 0,5 g de uma dos sais indicados.
d) insira novamente o termômetro e observe a variação da temperatura durante 1 minuto.
Sais: NaCl e KCl; NaNO3 e KNO3; Na2SO4

3. Entalpia de reações químicas: reação de neutralização
a) Coloque 2,5 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio
b) Insira o termômetro e meça a temperatura do