Reações Sn2

íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. As reações dos íons mercúrio - (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de mercúrio (II) 0,05 M. Os íons de mercúrio reagem com: sulfeto de hidrogênio, solução de amônia, hidróxido de sódio, iodeto de potássio, cianeto de…

Haletos orgânicos: propriedades e reações Haletos orgânicos são compostos resultantes da substituição de um ou mais átomos de hidrogênio de um hidrocarboneto por um ou mais halogênios. Esses compostos são importantes não apenas como intermediários em síntese orgânica, mas também em diversas aplicações industriais e caseiras. Ocorrência Como o crescente estudo da química de organismos marinhos, as estruturas de mais de 2600 compostos halogenados obtidos dessa fonte já foram determinadas.…

ocorrer é a eliminação de um íon H+ do carbocátion. Reações de substituição nucleofílica de segunda ordem SN2 Ocorre através de um mecanismo direto, onde o ataque do nucleófilo (Nu) acontece simultaneamente à saída do grupo abandonar (G), ou seja, a ligação Nu-carbono vai se formando enquanto a ligação carbono-G vai se rompendo. É o mecanismo mais operante para substratos primários como na preparação do brometo de n-butila a partir do 1-butanol. Reações de substituição nucleofílica de…

tornam especialmente adequados para uma aplicação. As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método titulométrico. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais. Algumas espécies intermediárias são muito reativas e podem provocar reações paralelas ou induzidas indesejáveis. Muitas reações são lentas e, como a rapidez da reação é…

Exercícios sobre Eletroquímica 01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? a) b) Q=I x T (x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo) Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs 2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e (anodo) 2H2O  O2(g) + H2(g) (global) x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela…

Quando o Pb é tratado com álcalis, precipita primeiro o Pb(OH)2, que depois se dissolve no excesso no excesso da base, formando Pb(OH)3-3. Da mesma forma que o íon estanoso, o Pb+2 forma complexos com íons haletos. As constantes de equilíbrio para as reações mostram que esses complexos apresentam apenas uma estabilidade moderada. Os haletos de chumbo, PbX2, também são moderadamente insolúveis, porém dissolvem-se na presença de excesso de íons haleto para formar complexos como PbCl3- e…

Explique/diferencie. 2. Que substâncias podem se dissolvidas em solventes polares? Por quê? 3. Que substâncias podem ser dissolvidas em solventes apolares? 4. Quantas fases apresentam o sistema iodo, benzeno e água? Explique. PRÁTICA 03 – REAÇÕES QUÍMICAS. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Uma reação química é o processo de mudança química, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados de reagentes. As substâncias formadas são chamadas de…

reação para formar um éster sulfonato procede com retenção de configuração. O ânion triflato é um bom grupo de saída, que até mesmo triflato de vinila pode sofrer reação SN1 6 Derivatização de alcoóis SN2 de Sulfonatos Ativados 7 Desidratação de Álcool com POCl3 Oxicloreto de fósforo 8 Reações com epóxidos 9 Oxidação de alcoóis Álcoois podem ser oxidados a cetonas, aldeídos ou ácidos carboxílicos. Alguns agentes oxidantes usados são: 1. Solução de permanganato de potássio…

1) Determine o balanceamento das reações abaixo. 1) _ I-(aq) + _ H+(aq) + _ MnO4-(aq)  _ H2O(l) + _ I2(s) + _ Mn+2(aq) 2) _ NaNO3 + _ Al + _ NaOH + _ H2O  _ NaAlO2 + _ NH3 3) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4  K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 4) _ Cu + _ HNO3  _ Cu(NO3)2 + _ NO + _ H2O 5) _ S + _ HNO3  _ NO2 + _ H2O + _ H2SO4 6) _ HNO3 + _ H2S  _ H2O + _ NO + _ S 7) _ HNO3 + _ I2  _ HIO3 + _ NO + _ H2O 8) _ KMnO4 + _ HCl  _ MnCl2 + _ KCl + _ H2O + _ Cl2 9) _ MnO2…

Lista de Exercícios – Química Analítica Aplicada 1) Para as misturas de ânions a seguir, esquematize as etapas de separação e identificação e escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações ocorridas em cada uma delas a) CO - 2- 3 , SO - 2- 4 c) Br , NO , S e) C O 2 4 2- b) CO 2- 3 e CrO 2- 2- 3 2- , PO 4 3- 2- eC O 2- 2 4 d) S , CH CO e NO 3 - 3 4 2) Quais os testes devo…