Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

formada em uma reação química. 2 08/10/2012 ESTEQUIOMETRIA  Exemplos de reações químicas:  Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  KCl + AgNO3  KNO3 + AgCl OBS: as reações químicas devem estar SEMPRE equilibradas. ESTEQUIOMETRIA Ex: Na combustão do butano 1 g de C4H10 foram queimados. Qual foi a massa de CO2 formada? 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O Ex: A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N2 + 3H2  2NH3 Quantos…

equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) b) c) d) e) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. Número de átomos da molécula e número de moléculas. 03) Considere as equações: I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O …

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA 1- Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l) a) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO; b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2- Um vinho comercial contém cerca de 9,7 % de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6 (aq) → C2H5OH(l)

e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante Arrhenius,…

que formam um corpo e com a capacidade desse corpo de transmitir ou receber calor. Os valores de temperatura são determinados por um aparelho chamado termômetro, que consiste de um fino tubo de vidro graduado e parcialmente cheio de mercúrio. 2 08/04/2013 CONCEITOS FUNDAMENTAIS CONCEITOS FUNDAMENTAIS A escala de graduação mais comumente usada nos trabalhos científicos é a escala Celsius. Ela possui dois pontos de referência: o congelamento e a ebulição da água ao…

Estequiométrico 2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST H 2  1 O2  H 2O 2 18g 2g 16g 11,1g 88,9g 100g 11,1% 88,9% 100% Cálculo Estequiométrico 3) Leis Volumétricas (Gay-Lussac 1778-1850) “Os volumes das substâncias participantes de uma reação química, quando no estado gasoso e a uma mesma temperatura e pressão, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos”. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Relação entre os volumes…

quantidade de matéria está relacionada ao número de partículas que compõe um sistema, ou seja, se o número de partículas é alto, a quantidade de matéria também será. O mol é considerado a quantidade de matéria que um sistema com entidades elementares pode ter. Vejamos os exemplos: Sendo m unidade de massa, nmmmm a quantidade de matéria, N número de partículas. Teremos: N = 6,02 .1023 moléculas n = 1 mol m = 2g N = 12,04. 1023 Moléculas n = 2 mol m = 4g Suponhamos que…

QUÍMICA 2014-2: Química Geral I – Profa. Icimone Braga 1 LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL I 1) Leia as frases abaixo e transforme-as em equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: a) o gás metano reage com oxigênio do ar produzindo gás carbônico e água. b) o ácido cloridrico reage com hidroxido de magnesio sólido produzindo cloreto de magnesio, no estado sólido e água. 2) Leis estequiométricas: I) LAVOISIER (conservação de massas) 2.1) álcool etílico 23g

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose…

não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? 2. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g)_ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA Qual a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de…