Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

ETEc Vasco Antonio Venchiarutti Curso: Ensino Médio 2° Ano Apostila de química Prof. George A. Manzatto Jundiaí / SP 2013 1 SUMÁRIO 1 Funções Inorgânicas ....................................................................................................................................... 4 1.1 Ácido....................................................................................................................................................... 4 1.2 Base ..........

dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e número de massa 131. 2-2) e são isótopos do iodo. 3-3) possui 43 nêutrons e 56 prótons. 4-4) A camada de valência do tecnécio neutro deve apresentar uma distribuição eletrônica semelhante à do manganês (Z = 25). Resposta: FVVFV Justificativa O decaimento de 10 g do iodo 131, com tempo de meia -vida de 8 dias, resulta em 2,5 de iodo 131 após 16 dias, e 5 g de Xe (número atômico 54 e número de massa 131),…

| |Nome: |Número: | 1) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias

quantidades são expressas em mols. A medida do tempo também pode ser pronunciada em qualquer unidade que esteja de acordo com a reação: A expressão abaixo pode ser utilizada para calcular a velocidade de uma reação: Onde: Vm é a velocidade média da reação. ∆n é a variação da quantidade em mols de um componente (em módulo). ∆t é o tempo gasto em tal variação. Exemplo: Seja a reação A + B → C + D, efetuando-se num sistema fechado. Vamos determinar a quantidade em mols de C em…

O. # EXERCÍCIOS: Classifique e equilibre as equações abaixo: a) H2O  H2 + O2 b) CaO + CO2  CaCO3 c) HBr + Cl2  HCl + Br2 d) H2O2  H2O + O2 e) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O f) Zn + HI  ZnI2 + H2 g) H2O + CO2  H2CO3 h) NH3  H2 + N2 i) Al + Cl2  AlCl3 j) HCl + Al  AlCl3 + H2 # Balanceamento pelo Método de Oxi-Redução: Regras: 1o ) Calcular…

EXERCÍCIOS QUÍMICA GERAL 2 MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES Lista de Exercícios 1: A Matéria e suas Transformações Tópicos abordados: Substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea, fase, transformação física, transformação química, exemplos de transformações físicas e químicas 1) Defina os seguintes conceitos: substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 2) Dentre as…

1. EQUILÍBRIO QUÍMICO 2. PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtossão consumidos e produzidos ao mesmo tempoOs reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) 3. Reação DIRETA e Reação INVERSA REAÇÃO DIRETA N2O4(g) 2 NO2(g)velocidade REAÇÃO INVERSAvd No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = Vi Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico No início da reação a velocidade inversa é nulavi te tempo…

matéria: 1- Ponto de fusão (PF): é a temperatura constante na qual um sólido se transforma em líquido. PF – gelo = 0°C PF – etanol = -114,5ºC PF – oxigênio = -218,4ºC PF – alumínio = 660,1ºC PF - ferro = 1.535ºC 2- Ponto de ebulição (PE): é a temperatura constante na qual um líquido se transforma em vapor. PE – água = 100ºC PE – etanol = 78,3ºC PE – oxigênio = -183ºC PE – alumínio = 2.450ºC PE – ferro = 2.885ºC 3- Calor específico: é…

(Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio. Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário. Ex. 5) Utilizando a convenção de cerne e a notação…

solução. Este equilíbrio é representado pela reação: 2 Equilíbrio Químico - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo Equilíbrio Químico - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo Pb2+(aq) + CrO42-(aq) PbCrO4(s) A flecha dupla para a direita e para a esquerda nesta equação da reação indica que as reações ainda estão ocorrendo, más que as concentrações atingiram um equilíbrio, isto é, um estado estacionário. 2- Lei da ação das massas O conceito…