Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

Bragança Química 2° 10 Nº: Turma: / 09 / A/B 2014 Exercício Avaliativo Nota: _______ Valor: 2,0 pontos 1) Uma forma comum de poluição das águas subterrâneas e superficiais é o arraste de metais pesados, tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão problemas de saúde ao homem. Considerando os sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3. Indique o número de oxidação desses metais nos compostos. 2) Na…

maior quantidade de H2(g)? 2.A reação de decomposição do iodidreto é representada pela equação química: 2 HI(g) I2(s) + H2(g) O controle da concentração de iodidreto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura constante), forneceu os seguintes dados: A taxa de desenvolvimento dessa reação constante? 3.A água oxigenada, H2O2(aq), se decompõe, produzindo água e gàs oxigênio, de acordo com a equação H2O2(aq) H2O(l) + 1/2 O2(g) …

CaCO3 + 2 NaCl • Assim o mesmo concluiu que a formação do sal só seria possível pela reação inversa que provavelmente estava ocorrendo pela elevada concentração dos sais na água, favorecida pela evaporação lenta da água nas condições do deserto. UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos • Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio…

utilizam-se duas setas em sentidos contrários para separar as duas partes da reação química. A reversibilidade de uma reação pode ser relacionada com o seu rendimento! Para a reação gasosa (com baixo rendimento): CO + H2O  CO2 + H2 CO + H2O  CO2 + H2 A mesma reação, com alto rendimento O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Toda reação química tende a um estado de equilíbrio dinâmico e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. CARACTERÍSTICAS DO EQUILIBRIO QUIMICO 1. EQUIL QUI É ATINGIDO EM SISTEMAS FECHADOS; 2. EM SIST. FECHADOS TODA REAÇAO É REVERSÍVEL; 3. NO EQUIL QUI AS PROPRIEDADES MACROSCÓPCAS – [ ], DENSIDADE, MASSA, COR - PERMANECEM CONSTANTES; 4. NO EQUIL QUI AS PROP. MICROSCÓPICAS – COLISÃO ENTRE AS PARTÍCULAS, FORM COMPLEXO ATIVADO E…

Lavoisier A Lei de Lavoisier diz que: “Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos resultantes”. Exemplo: Seja a seguinte reação química ajustada: Fe + S 56 g 32 g mR =mP 56 g +32 g =88g 88 g =88g FeS 88 g 2:16:18 passando a quantidade de hidrogênio para 4g, teremos 1:8:9 (mesma proporção). Observações •• A Lei de Proust determina, então, em que proporção as substâncias reagem; se essa proporção não for obedecida, uma das substâncias ficará em…

química entre hidrogênio, H2, e oxigênio, O2, que produz água. a Escreva a equação corretamente balanceada que representa essa equação química. b Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols dos reagentes e do produto dessa reação? c Quantos mols de água são produzidos quando são consumidos 100 mol de hidrogênio e 50 mol de oxigênio? 2 – O gás butano, C4H10 é um dos componentes do gás de cozinha. Considerando a combustão completa de quatro mols de butano, em…

2 ª Lista de exercícios para 2 período 1)(Mackenzie-SP) I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 II) 2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3 O2 III) 3 CuSO4 + 2 Aℓ → Aℓ2(SO4)3 + 3 Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 2)Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38

Lista de exercícios ( Cálculos estequiométricos) 1-(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 2-(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima