Quimica

1.Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de àcido clorídrico em diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso.Obeservaram-se os resultados expostos na tabela a seguir:

a) Em qual caso a taxa de desenvolvimento média a reação foi maior?

b) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de H2(g)?

2.A reação de decomposição do iodidreto é representada pela equação química: 2 HI(g) I2(s) + H2(g)
O controle da concentração de iodidreto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura constante), forneceu os seguintes dados:

A taxa de desenvolvimento dessa reação constante?

3.A água oxigenada, H2O2(aq), se decompõe, produzindo água e gàs oxigênio, de acordo com a equação H2O2(aq) H2O(l) + 1/2 O2(g)

4.A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador.A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7min a 10min é, em mol/min:
a)3,14
b)2,62
c)1,80
d)1,33
e)0,70
5.A poluição pelo NO2 é uma das causas de destruição da camada de ozônio.Uma das reções que pode ocorrer no ar poluído é a reação de dióxido de nitrogênio com o ozônio:2 NO2 + O3 N2O5 + O2.Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a 0,05mol.L/s.A massa do ozônio consumida em 1 mim é, em gramas:
a)2,40
b)144
c)1,60
d)96
e)48
6.Considere a reação:2N2O 4NO2 + O2.Admita que a formação do gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05mol/s.A massa de NO2 formada em 1min é:
a)96g
b)55,2g
c)12g
d)552g
e)5,52g
7.Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro hidratado e liberando oxigênio:
4 Fe (aq) + O2 + [4 + 2x] H2O(l) 2Fe2O3 .xH2O(s) + 8H(aq)

8.Numa certa experiência, a