Quais Das Seguintes Moléculas Podem Formar Ligações De Hi

de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto: a) a existência de íons. b) as raias dos espectros atômicos. c) o rearranjo de átomos durante uma transformação química. d) as ligações químicas. e) a volatilidade e a viscosidade de líquidos. 2. (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que um fluxo de partículas a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o

bimolecular). No mecanismo SN1, a velocidade da reação independe da concentração do nucleófilo. A etapa lenta envolve a formação de um carbocátion e a reação é influenciada por fatores eletrônicos. Este mecanismo predomina em substrato que são capazes de formar um carbocátion estável, por exemplo, compostos cujo grupo de saída está ligado a carbono benzílico, alílico ou terciário. É favorecido também em solventes polares, devido à solvatação do carbocátion intermediário. O mecanismo…

REAÇÕES ORGÂNICAS I – INTRODUÇÃO 01. TIPOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS As reações orgânicas mais importantes estão relacionadas na tabela seguinte: |TIPO DE REAÇÃO |CARACTERÍSTICA |EXEMPLOS | |ADIÇÃO |Quando o reagente orgânico insaturado ou |CH2 = CH2 + H2O [pic] CH3CH2OH | |

(c) líquidos – via úmida (d) gases – gasometria Ba (OH)₂ + CO₂ BaCO₃ Solubilização de Amostras As amostras sólidas inorgânicas constituídas de metais sob a forma de óxidos ou carbonatos e alguns casos sob a forma de sulfetos, podem ser solubilizados da seguinte forma: (a) HCl – formação de cloretos solúveis. Ex.: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (b) HNO₃ - dissolução de sulfetos. Ex.: CuS + 2HNO3 Cu(NO3)2 (aq) + H2S (c) Água Régia - 3HCl + HNO₃ Obs: Todas as reações de solubilização…

heterogênea d) Mistura homogênea 12 - Ricardo Feltre – Química Geral vol.1 [pic] Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 C. Indique qual das seguintes afirmativas é correta. a) A operação I é uma destilação simples b) A operação II é uma decantação c) O líquido colorido Y é uma substância pura d) O líquido incolor W é uma substância pura e) O sistema heterogêneo…

Patologias Associadas - LEOPAR 2 Humberto Reis Matos Bioquímica Prática - UFS Introdução Bioquímica é o estudo químico de organismos vivos. Estes são descritos em níveis variados (Organismos, tecidos ou órgãos, células, organelas, moléculas ou íons) é uma ciência multidisciplinar que integra sistematicamente os princípios de matemática, física e química para melhor explicar as distintas características dos processos da vida em termo de estrutura-função e suas…

103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o disperso (soluto) é constituído de átomos, íons ou pequenas moléculas; - pelas reduzidas dimensões do disperso (soluto), as soluções verdadeiras sempre serão sistemas homogêneos, sendo que as partículas não são visíveis mesmo com equipamentos óticos de alta resolução e ampliação; - não há sedimentação…

Inorgânicas (I) Ácidos Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações covalentes). Segundo Arrhenius... ... ácido é todo composto que ioniza em solução aquosa, produzindo H+ como único cátion. Observe: HCl(aq) = H+(aq) + Cl -(aq) H2SO4(aq) = 2 H+(aq) + SO4-2(aq) H3PO4(aq) = 3 H+(aq) + PO4-3(aq) Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+…

Geralmente este tipo de ligação acontece entre os metais e não-metais. Metais – possuem 1 a 3 elétrons na última camada, eles têm tendência a perder elétrons e formar cátions. São elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos. Não-Metais – possuem 5 a 7 elétrons na última camada, eles têm tendência a ganhar elétrons e formar ânions. São elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos. Então: METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA Exemplo:Na e Cl Na (Z = 11) …

emite luz. Essa luz atravessando um prisma é decomposta e podem se observar os comprimentos de onda que a compõem. No espectro do hidrogênio há várias linhas de emissão. Algumas delas obedecem à equação (série de Balmer): [pic] ( é o comprimento de onda n é inteiro maior que 3 R = 1,097x10-2 nm-1 (cte de Rydberg) Outras séries incluem Lyman e Paschen, cada uma com uma equação própria. As equações para diferentes séries podem ser combinadas em uma única equação…