Funções inorgânicas

QUÍMICA

Geral
Funções Inorgânicas (I)

Ácidos

Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são compostos moleculares
(seus átomos se unem por ligações covalentes). Segundo Arrhenius...
... ácido é todo composto que ioniza em solução aquosa, produzindo H+ como único cátion.
Observe:
HCl(aq) = H+(aq) + Cl -(aq)
H2SO4(aq) = 2 H+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(aq) = 3 H+(aq) + PO4-3(aq)

Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio). perde o elétron...

une-se à água...

H

H+

H3 O+

átomo de hidrogênio
(1 próton; 1 elétron)

cátion hidrogênio
(1 próton)

cátion hidroxônio

H+

ligação coordenada (dativa)

H

+

xx

O

O
H

H

H

H

As equações de ionização podem, então, ser atualizadas:
Antes:

Hoje:

HCl(aq) = H+(aq) + Cl -(aq)
HCl(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl -(aq)
H2SO4(aq) = 2 H+(aq) + SO4-2(aq)
H2SO4(aq) + 2 H2O(l) = 2 H3O+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(aq) = 3 H+(aq) + PO4-3(aq)
H3PO4(aq) + 3 H2O(l) = 3 H3O+(aq) + PO4-2(aq)
Apesar das diferenças, é comum o uso indistinto dos dois tipos de equação.

Os átomos de hidrogênio que aparecem na fórmula de um ácido e podem ser liberados como H+ (H3O+) são chamados de hidrogênios ionizáveis.
Como regra geral, todos os H presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis.

H3PO2 (1 H+)
H

O

H
H3PO3 (2 H+)

H
P
H

O

H

ácidos orgânicos
O
CH3
C
O

O

P

H

O

H

O

Nomenclatura dos Ácidos (Regras Práticas)
HIDRÁCIDOS
(ácidos sem oxigênio)

nome do
Ácido + elemento + ÍDRICO

HCl : ácido clorídrico

HI : ácido iodídrico

HBr : ácido bromídrico

H2S : ácido sulfídrico

HF : ácido fluorídrico

HCN : ácido cianídrico

Note que realmente é usado o radical da palavra
(em latim) que dá nome ao elemento (ou grupo).

Entre os hidrácidos, são famosos:
HCl : Comercialmente (impuro) é chamado ácido muriático.
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