Proteção Catódica Galvânica ânodos De Sacrifício

( 2 OH- FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Ferramentas: observações, fenoftaleína (OH-) e K+ + Fe(CN)63- + Fe2+ ( KFe[Fe(CN)6] (sólido) Azul de Turnbull ÁREAS: anódica (oxidação) e catódica (redução) Tipos de corrosão em metais i) Corrosão galvânica. (( ( 0 - outros metais (ligas, impurezas, conexões, etc). - Diferenças de concentrações de espécies (diferença de potenciais por diversos fatores). Ex: O2 (g), pites ii) Eletrolítica. Fonte de…

acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. A formação da ferrugem Reação anódica (oxidação) Fe → Fe2+ + 2e Reação catódica (redução) 2H2O + 2e → H2 + 2OH– O produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada). Fe3O4 + 2H2O + H2 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O 2 Pilha galvânica Área anódica (Fe) sofre o desgaste. Área catódica (Cu) sofre aumento da massa).…

contato com um eletrólito (solução condutora ou condutor iônico que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha de corrosão. Exemplo: A formação da ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. O ferro se oxida facilmente quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O2) e água (H2O)). Essa oxidação resulta no cátion Fe2+, formando o polo negativo (que perde elétrons) da pilha: Ânodo: Fe(s) → Fe2+ + 2e- Entre os vários processos de redução que podem ocorrer a…

uma reação química na qual há transferência de elétrons de uma espécie química para outra. Caracteristicamente, os átomos dos metais perdem ou cedem elétrons, no que é chamada uma reação de oxidação. O local onde ocorre a oxidação é chamado de anodo; a oxidação é algumas vezes chamada de reação anódica. Os elétrons gerados de cada átomo de metal que é oxidado devem ser transferidos para outra espécie química e tornar-se parte dela, no que é denominado reação de redução. O local onde ocorre

.. 4 AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução ......................................................................................... 9 AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas .......................................... 14 AULA 05: Experimento 04: Potenciometria ................................................................ 20 AULA 06: Experimento 05: Eletrólise ....................................................

(ionização ou dissociação) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto…

anticorrosivas com o Meio Ambiente, no sentido de desenvolver uma abordagem técnico-científica que venha contemplar as idéias geradas e as experiências adquiridas no ensino e na pesquisa destas técnicas. Palavras-chave: corrosão, meio ambiente, proteção catódica,contaminação ambiental. EMA - 5 1. INTRODUÇÃO O aço-carbono tem sido o material mais empregado na maioria dos segmentos de bens de produção básicos da sociedade. E, nestas últimas décadas, tem havido progressos…

.. 4 AULA 03: Experimento 02: Determinação do Cloro em Produtos Domésticos por Titulometria de Oxirredução ......................................................................................... 9 AULA 04: Experimento 03: Pilhas ou Células Galvânicas .......................................... 14 AULA 05: Experimento 04: Potenciometria ................................................................ 20 AULA 06: Experimento 05: Eletrólise ....................................................

(ionização ou dissociação) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto…

Corrosão e Proteção contra Corrosão Corrosão  Deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química, eletroquímica (espontânea ou eletrolítica) do meio onde este se encontra, associada ou não a esforços mecânicos.  Pode-se considerar os processos de corrosão como reações de oxidação dos metais, o metal age como redutor, cedendo elétrons que são recebidos por uma substância, o oxidante, existente no meio corrosivo.  A corrosão é, geralmente, um fenômeno…