CORROSAO

Corrosão e
Proteção contra
Corrosão

Corrosão
 Deterioração de um material, geralmente metálico, por

ação química, eletroquímica (espontânea ou eletrolítica) do meio onde este se encontra, associada ou não a esforços mecânicos.  Pode-se considerar os processos de corrosão como

reações de oxidação dos metais, o metal age como redutor, cedendo elétrons que são recebidos por uma substância, o oxidante, existente no meio corrosivo.
 A corrosão é, geralmente, um fenômeno de superfície.

Corrosão
Conseqüências da corrosão sobre um material:
→Desgaste;
→Variações químicas;
→Modificações estruturais;
→Inadequação ao uso.
O composto metálico oriundo da corrosão pode atuar como uma barreira entre o metal e o meio corrosivo, diminuindo a velocidade de corrosão do metal; Corrosão
Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, caso o meio seja suficientemente agressivo.
Exemplos: corrosão do ouro e da platina pela água régia; corrosão localizada do aço inoxidável AISI 304 em presença da cloreto; corrosão do titânio pelo ácido fluorídrico; etc.
A oxidação em meio aerado ocorre no local com a maior concentração de O2.

Corrosão
O que é a corrosão para um metal

Me0 + O2 → Me2+ + 2 O

2-

2 Fe0 + O2 → 2 Fe2+ + 2 O
Porque ela ocorre:

2-

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Formas de Corrosão

Corrosão do ferro (presença de água)
 Uma vez que Ered(Fe2+)(-0,44v) < Ered(O2)
(1,23v), o ferro pode ser oxidado pelo oxigênio.  Catodo: O2(g) + 4H+(aq) + 4e-  2H2O(l).
 Anodo: Fe(s)  Fe2+(aq) + 2e-.
O
oxigênio dissolvido em água normalmente provoca a oxidação de ferro.
 O Fe2+ inicialmente formado pode ser ainda mais oxidado a Fe3+, que forma a ferrugem, Fe2O3. xH2O(s).

Corrosão do ferro (presença de água)

Prevenindo a corrosão do ferro
A corrosão pode ser impedida através do