Quimica

6 – O princípio da incerteza Heisemberg. 2.7 – Mecânica quântica e orbitais atômicos. 2.7.1 – Orbitais e números quânticos. 2.7.2 – Spin do elétron; 2.8 – Estrutura eletrônica dos átomos 1) Leon Carlos | 2.1 – Elementos e átomos – 2.1.1 – John Dalton2.1.2 – Modelo nuclear: 1 – O experimento de J.J.Thomsom (“pudim de ameixa”) | 2) Jeferson Augusto | 2 – Robert Millikan - elétron3 – Henri Becquerel – radioatividade4 – Ernest Rutheford – prótons, nêutrons 5 – Isótopos, números atômicos, números de massa | 3) Marcia Castelano | 6 – Espectros de massas 7 – Pesos ou massas atômicos 2.2 – Natureza ondulatória da luz2.2.1 – Radiação eletromagnética | 4) Bruna Navegantes | 2.2.2 – comprimento de onda, frequência, velocidade2.2.3 – Energia quantizada e fótons2.2.4 – Efeito fotoelétrico2.3 – Espectros de linha | 5) ????? | 2.4 – O modelo de Bohr2.5 – Comportamento ondulatório da matéria2.6 – O princípio da incerteza Heisemberg. | 6) Valmar Soares | 2.7 – Mecânica quântica e orbitais atômicos.2.7.1 – Orbitais e números quânticos.2.7.2 – Spin do elétron;2.8 – Estrutura eletrônica dos átomos | Apresentação - 11/09/2012 => 1) 2) 3) 18/09/2012 => 4) 5) 6) Tempo apresentação p/ aluno: 45 minutos com aplicação USAR as referências : 1 - QUIMICA: A Ciência Central - PEARSON Cap 2 - Átomos Moléculas e Íons Cap 6 - Estrutura eletrônica dos átomos 2 –…

partículas subatômicas Próton: partícula subatômica, 1836 vezes maior que o elétron. “ Rutherford descobriu que o número de prótons em um núcleo era suficiente para explicar a carga, mas não sua massa” Nêutron: partícula eletricamente neutra presente no núcleo. James Chadwick (1932) descobriu os nêutrons. Para Chadwick, os átomos contêm partículas neutras chamadas nêutrons em seus núcleos juntamente com as partículas subatômicas (i.e., elétrons e prótons).  Uma falha no modelo de…

(D) calor de reação (E) produtos da reação 4 - O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. Isso corresponde a uma solução de ácido acético, cuja concentração molar de íons H+ deve ser: (A) 55,50 (B) 0,01 (C) 1,00 (D) 0,10 (E) 10,10 5 - Os antiácidos mais indicados devem ser aqueles que não reduzam demais a acidez no estômago. Quando a redução da acidez é muito grande, o…

última camada são responsáveis pelo comportamento químico do elemento e por isso são denominados de Elétrons de Valência; · O número de massa (representado pela letra A) é equivaletne à soma do número de protóns e nêutrons presentes no núcleo; Calculando: A= Z + N ou N = A - Z Sendo: A: Massa Z: Número Atômico ou Número de Prótons N: Número de Neutróns Teoria de Broglie, Heisemberg e Schroedinger: I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível…

as características, as diferenças e os postulados que os distinguem. (observe a contribuição de cada um) 3) Compare as características das três partículas subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons). (localização, carga, massa) 4) Baseado no modelo atômico de Bohr faça o desenho do seu átomo. 5) Na mecânica ondulatória a probabilidade de encontrar um elétron é descrita em termos de orbital (possibilidade matemática). E o orbital pode ser definido por 3 números…

existiam mais espaços vazios do que espaços preenchidos no átomo. Conclusões do modelo atômico de Rutherford • O átomo é constituído por um pequeno núcleo positivo, responsável pela maior parte da massa do átomo; • Os elétrons, que têm carga negativa, se localizam em torno desse núcleo, na região chamada “eletrosfera”, que tem um tamanho muito superior ao tamanho do núcleo; • Por isso a maior parte do átomo é composta por espaços vazios. Niels Bohr, e as órbitas…

interpretou esse número como sendo a carga de um único elétron, cujo valor atualmente aceito é 1,602 x 10−19 C. Modelo atual estrutura do átomo: átomo possui um núcleo com carga positiva. O elétron é uma partícula-onda. Dependendo do fenômeno, o comportamento do elétron se parece como o de uma partícula ou como de uma onda. No átomo, cada elétron situa-se em um orbital. No átomo, de maneira análoga, o orbital é a região mais provável para um elétron ser localizado ao redor do…

famipar – faculdade missioneira do paraná | FÍSICA QUÂNTICA, UM NOVO PARADIGMA DA CIÊNCIA | Trabalho elaborado como requisito final da matéria Introdução a lnteligência Espiritual, da Pós Graduação em Inteligência Espiritual, da FAMIPAR – Faculdade Missioneira do Paraná. | | LUCI PILLATI E MARLENE FELISBINO | 26/05/2012 | INTRODUÇÃO A teoria quântica, surgiu da tentativa de compreender os problemas de interação da radiação com a matéria e solucionar alguns desses…

H, Bohr constatou a presença de níveis atômicos. Continuação...(BOHR) •2º-Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de luz. Modelo atômico de SOMMERFELD.(1916) Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teria energias diferentes dependendo do tipo…

escolhas morais feitas pelas pessoas. A bioética e a humildade Para Potter, o ser humano carrega a possibilidade de errar e, o reconhecimento deste fato designa a virtude da humildade. Por um longo período, acreditou-se na possibilidade de conhecer integralmente todas as informações de um determinado tema. Por consequência, o detentor desse poder tudo poderia prever, sendo tal habilidade denominada de demônio de Laplace. Essa teoria cai por terra após Werner Heisemberg, em 1930,…