quimica

EXERCICIO UNIDADE 1
1)Delineie os elementos chaves da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?

2 )Compare os modelos atômicos com de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr e o modelo atômico atual. Destaque as características, as diferenças e os postulados que os distinguem. (observe a contribuição de cada um)

3) Compare as características das três partículas subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons). (localização, carga, massa)

4) Baseado no modelo atômico de Bohr faça o desenho do seu átomo.

5) Na mecânica ondulatória a probabilidade de encontrar um elétron é descrita em termos de orbital (possibilidade matemática). E o orbital pode ser definido por 3 números quânticos. Quais são esses números quânticos? Quais os seus significados? Exemplifique atribuindo os números quânticos para cada um dos elétrons no Li3.

6) Comente, justifique e cite exemplos quando possível sobre o que diz:
a) O principio da incerteza de Heisemberg.

b) O principio da exclusão de Pauli.

c) A regra de Hund.

7) Cite aplicações das ondas eletromagnéticas.

8) Explique o significado do diagrama de Linus Pauling e como pode-se fazer a distribuição eletrônica em átomo e íons usando o diagrama.

rabalho de Química Geral – 14/02/13
Valor: 1,0 pontos
Entrega: 23/02/13
Respostas em folhas de papel A4 manuscrito á caneta.

Capítulo 5 do livro de Química Geral deJohn B. Russel.

Problemas

Modelos Atômicos

5.1 Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna doátomo?

5.3 Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

O Átomo Nuclear

5.5 Imaginem por um momento que o núcleo d um átomo carrega uma cargaelétrica negativa, ao invés de uma positiva. Esboce um modelo possível de partículas alfa aproximarem-se do núcleo. Se os átomos tivessem os núcleos