Princípio De Chatelier

relativamente fácil prever como a composição de uma reação em equilíbrio tende a mudar quando as condições se alteram. O químico francês Henri Le Chatelier identificou os princípios gerais: Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilibrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação. Esse princípio, no entanto, não é mais do que uma regra prática. Ele não dá uma explicação nem permite previsões quantitativas. - Adição ou…

realidade as trocas ou compensações entre as partes do sistema ou entre o sistema e a sua vizinhança permanecem ocorrendo microscopicamente. O experimento irá identificar de quais modos um equilíbrio químico pode ser perturbado e aplicar o princípio de Le Châtelier, que fala que quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de enfraquecer as implicações dessa força. 1. INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico…

Instituto Federal Do Espírito Santo. Prof. Ms. Rodrigo Perdigão Vitória 2011 Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1 Solução Tampão - Definição 3 1.2 Solução Tampão: Equilíbrio e o Princípio de Le Chatelier 3 1.3 pH de uma solução tampão 4 1.4 Capacidade tamponante de uma solução 5 2 Objetivo 6 3 Materiais e Reagentes 6 4 PROCEDIMENTO 7 4.1 PARTE 1 7 4.2 PARTE 2 7 4.3 PARTE 3 8 5 Resultados e Discussão 8…

como objetivos: I. Definir a constante de equilíbrio para certa mistura reacionária, dadas as concentrações iniciais dos reagentes envolvidos; II. Analisar fatores que podem mudar a velocidade das reações; III. Verificar a aplicação do princípio de Le Chatelier em reações por meio da diferença de concentração e temperatura. 3. Procedimento Experimental A) Para a análise dos fatores que afetam a velocidade de uma reação, foram feitos os seguintes procedimentos: 1.…

RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO OBJETIVO: Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). INTRODUÇÃO: Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e estes reagem entre si formam os reagentes novamente. Após um intervalo de tempo pode-se observar que ocorre um equilíbrio entre a formação de reagentes e produtos. Equilíbrio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOME: EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Florianópolis, 25 de novembro de 2012 Material -5 Tubos de Ensaio -2 Frascos conta-gotas com as soluções de K2Cr2O7 0,10M e K2CrO4 0,10 M -10 Frascosconta-gotas de plásticos para colocar as soluções HCl, NaOH,Ba(NO3)2,CH3COOH,KOH,H2SO4,Ca(OH)2,NH4OH,C2H5OH e HNO3;todas 0,10M. Método A) 1. Pegue 2…

*landiouesblane@yahoo.com.br Palavras Chave: equilíbrio, solubilidade, precipitado. RESUMO Neste trabalho foi possível observar, OBJETIVOS Verificar o equilíbrio de solubilidade bem como as precipitações das reações, utilizando o princípio de Le Chatelier. INTRODUÇÃO Um outro tipo de equilíbrio em solução, é o de dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Estes processos são exemplos de equilíbrios heterogêneos, pois envolvem mais do que…

Martins Matrícula: 13111070027 Pólo: Paracambi Tutor: Cristiano Antonio Introdução: Essa aula prática teve como estudo várias reações ilustrativas relacionadas ao equilíbrio químico, além disso, vimos também em prática como funciona o Princípio de Le Chatelier. O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Podemos citar com o exemplo da água: Reação de…

presença do Fe(SCN)3, e isso irá servir como uma base para as explicações da coloração dos outros tubos de ensaio. A constante de equilíbrio da reação será: A explicação para a mudança de coloração dos tubos de ensaio são explicadas por Le Châtelier, onde diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocara sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. Ao…

verificar experimentalmente e reconhecer os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o princípio de Le Châtelier. Conclusão Na prática relatada por este trabalho, puderam-se analisar experimentalmente sistemas em equilíbrio químico, verificando-se alterações nos fatores temperatura e concentração, os quais ocasionam o deslocamento dos diversos equilíbrios à luz o princípio de Le Châtelier. Ainda há o fator pressão, o qual não foi estudado nos experimentos realizados, pois…