Princípio De Chatelier

estando todas as pressões elevadas aos respectivos coeficientes. Kp = pP^c \ pR^c Sabemos que, para que ocorra o equilíbrio químico, a velocidade na reação direta tem quer ser igual a velocidade da reação indireta. Contudo, a partir do princípio de Le Chatelier, quando alguma ação é realizada sobre um sistema em equilíbrio, ocorre uma reação na direção que tende a diminuir a ação realizada. Estas ações podem, muitas vezes, beneficiar a reação em um dos sentidos. A essa consequência…

Equilíbrio Constante de Equilíbrio Kc Constante de Equilíbrio Kc Constante de Equilíbrio Kc Constante de Equilíbrio Kc Concentração [ ] = mol/L ou mol L-1 Constante de Equilíbrio Kp Pressão Parcial = atm O Princípio de Le Chatelier Alterando o Equílibrio Químico Efeito da Concentração “Quando, em um sistema em equilíbrio, se adiciona ou se retira uma das substâncias envolvidas, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir a substancia…

Machado lalinhares@hotmail.com 1º/2015 Conteúdo Programático ESTRUTURA ATÔMICA e TABELA PERIÓDICA. Revisão: Modelos atômicos, átomos e elementos químicos, moléculas, fórmulas, massa atômica e molecular. Configuração eletrônica dos átomos e o princípio de exclusão de Pauli. Tabela periódica moderna Propriedades periódicas Elétrons LIGAÇÕES QUÍMICAS Regra do Octeto. Ligação iônica: íons, compostos iônicos e propriedades. Ligação covalente: moléculas, compostos moleculares e…

deslocando para a direita. Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda. Princípio de Le Chatelier O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier. É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita. Enunciado de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator…

notou-se que com a adição de uma quantidade limitada de base forte no caso NaOH, o pH do tampão não se modifica muito. Com a adição do NaOH, ocorre uma elevação dos íons OH- no meio (uma perturbação ao equilíbrio), desta maneira de acordo com o principio de Le Chatelier, essa perturbação será neutralizada pelo ácido acético do tampão, restabelecendo o estado de equilíbrio, fazendo o pH da solução variar de maneira mínima, conforme a reação a baixo: CH3COOH(aq) + OH-(aq)  CH3COOH-(aq) +…

1-Objetivo O experimento tem como objetivo analisar o conceito de equilíbrio químico, reconhecendo e prevendo fatores que influenciam seu deslocamento, como a temperatura e a concentração. Verificar o princípio de Le Chatelier por constatar o equilíbrio envolvendo o íon cromato e dicromato. 2-Introdução As reações químicas não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio após um intervalo de tempo, mesmo que isto nem…

química se mantém constante ao longo do tempo. Fatores que influenciam o equilíbrio químico Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura. Concentração Considere o equilíbrio químico: C(s) + CO2 (g) 2 CO…

Atividade Laboratorial Efeitos da temperatura e da concentração na progressão de uma reação Um sistema em equilíbrio, quando sofre uma perturbação exterior vai evoluir no sentido de contrariar essa perturbação. A isto chama-se principio de Le Chatelier e a sua aplicação é muito importante a nível industrial, pois permite prever os fatores que têm de ser modificados para aumentar o rendimento de um produto numa reação em equilíbrio. Nesta atividade pretende-se estudar-se os efeitos da…

ácido ou base, mantendo-o constante, os tampões são compostos por ácidos ou base fracas e seus sais correspondentes. Essa função é devido ao fato do equilíbrio entre as espécies que compõem o tampão. Esse equilíbrio é descrito utilizando o princípio de Le Chatelier, “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio”, logo o agente tamponador promove o ácido ou…

Princípio de Le Chatelier Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração. 2 CrO2-4 (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO2-7 (aq) + H2O (l) Se…