Pressoes Parciais

constante de equilíbrio Kc, a 25 ºC, vale: a) 5,0 b)4,0 c)0,66 d)0,33 e)0,11 (Kp) CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM PRESSÕES PARCIAIS: A constante Kp é uma constante de equilíbrio que se aplica nos casos envolvendo gases. É calculada a partir das pressões parciais e depende somente da temperatura. ← São incluídos somente as sustâncias gasosas e o equilíbrio somente se altera com a variação de temperatura.

3% de Ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,00 atm? 13) Uma mistura gasosa é constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K, é 66,5 torr. Calcule (a) o volume da mistura e (b) a pressão total da mistura. 14) Um vaso de 22,4 L tem inicialmente 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,5 K. Todo o H2 reage com N2 suficiente para formar NH3. Calcule as pressões parciais e a pressão total…

menor que a do ar, a densidade diminui e ele sobe, para descer, bolsas de ar, são abertas, admitindo ar, e este tendo massa molar maior, aumenta a densidade fazendo o balão descer. 7. Conceitue pressão parcial e escreva a expressão matemática que permite calculá-la para um gás ideal. Pressão parcial é a pressão exercida por determinado gas dentro de um sistema. Pi=niRT ou Pi=XiPt sendo Xi=ni/nt 8. Conceitue efusão gasosa e deduza a equação de Graham. Efusão é a capacidade do gás…

Para dois líquidos imiscíveis A e B: Ptotal = PoA + PoB onde PoA e PoB são as pressões de vapor dos componentes puros. Note que este comportamento é diferente daquele observado para líquidos miscíveis, onde a pressão total de vapor é a soma das pressões de vapor parciais dos componentes. Para dois líquidos miscíveis A e B: Ptotal= XA PoA + XB PoB onde XAPoA e XBPoB correspondem às pressões parciais de vapor. A destilação por arraste a vapor pode ser utilizada nos…

constante. Lei que expressa esta transformação: Lei de Charles Fórmula: Lei de Dalton: Diz que a pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais dos gases dessa mistura. Ptotal: P1 + P2 + P3... + Pn Energia interna dos gases: Todo gás que possui a T ≠ 0 K possui uma energia cinética interna. Gases Reais Para pressões não muito baixas e temperaturas não muito altas diferem muito do comportamento dos gases ideias. A equação mais utilizada para prever um…

uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e as chuvas. Ela tem altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é em torno de – 48°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,0 atm e 27ºC for solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera será de? 49) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de…

H2O é colocada em um recipiente de 2,00 L. O seguinte equilíbrio químico é estabelecido a 500 K: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) No equilíbrio PH2O = 3,51 atm. (a) Calcule as pressões parciais de CO2, H2 e CO. (b) Calcule Keq para a reação. 12 A 373 K, Keq = 0,416 para o equilíbrio: 2NOBr(g) 2NO(g) + Br2(g) Se as pressões parciais de NOBr(g) e NO(g) são iguais, qual é a pressão de Br2(g) no equilíbrio? 13 A 25oC a reação: CaCrO4(s) Ca2+(aq) + CrO42-(aq) Tem constante de equilíbrio Keq =…

outras variáveis. F = 2 – π + N Onde: F = grau de liberdade; π = número de fases; N = número de espécies químicas. Quando a termodinâmica é aplicada para o equilíbrio líquido/vapor, o objetivo é encontrar através de cálculos, as temperaturas, as pressões e as composições de fases em equilíbrio, e nada disso pode ser conseguido sem modelos para o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido/vapor. Os dois mais simples são a lei de Raoult e a lei de Henry. Lei de Raoult Segundo…

(soluções ideais), a pressão total do vapor, a uma determinada temperatura, é igual à soma das pressões parciais de todos os componentes. A pressão de cada componente é dada pela Lei de Raoult, onde PºA é a pressão do componente A puro e XAé a fração molar de A na mistura. Lei de Raoult: PA= PºAXA A composição de vapor da mistura em relação a cada componente depende também das pressões parciais, segundo a Lei de Dalton, onde X'A é a fração molar do componente A na fase vapor.…

Waals, a equação de RedliCh-Kwong possui o volume específico elevado ao cubo. Embora a equação de Redlich-Kwong seja um pouco mais difícil de ser manipulada matematicamente do que a equação de van der Waals, ela é mais precisa particularmente em pressões mais elevadas. Nos últimos anos, várias formas modificadas desta equação foram propostas para obter-se uma melhor precisão. A equação de Redlich-Kwong com duas constantes tem um desempenho melhor do que algumas equações de estado que…