BT Destila o Simples Fracionada

Destilação Simples e Fracionada
Erenandes Francisco Schramm Junior, Jessica Wietzikoski, Vanessa Regina Schwetler
Introdução
A destilação fundamenta-se no processo físico de equilíbrio líquido vapor que permite separar dois ou mais componentes de uma mistura, fazendo uso da diferença entre os pontos de ebulição destas substâncias. Desta forma, quando o sistema atinge determinada temperatura, um componente (o de menor ponto de ebulição) evapora, enquanto o outro permanece no estado líquido. Este vapor, então, é condensado, separando-se da outra substância (GOMIDE, 1988).
Uma das mais notáveis aplicações da destilação na indústria é a da separação de misturas de hidrocarbonetos em refinarias de petróleo. Contudo, a destilação aplica-se também em muitos outros processos industriais, como na purificação das matérias-primas do processo ou na separação de impurezas. Assim, a destilação é uma operação essencial na indústria de polímeros, alimentícias, farmacêutica, dos biocombustíveis, na dessalinização da água, etc.
Para os diferentes casos de destilação, estudos devem ser feitos para determinar variáveis importantes do processo, sendo a entalpia uma delas. Esta entalpia é dependente de outros fatores, tais como, temperatura, pressão, capacidade calorífica dos componentes a serem separados e da mistura, entre outros.

Fundamentação Teórica
Importantes processos industriais, como destilação, absorção e extração, colocam duas fases em contato. Quando as fases não estão em equilíbrio, ocorre transferência de massa entre as fases. O tratamento quantitativo das taxas de transferência de massa requer o conhecimento dos estados de equilíbrio ( T, P e composição) do sistema. Logo, o equilíbrio de fases de um sistema é quando há uma igualdade de todos os potenciais que podem causar mudanças.
Equilíbrio líquido-vapor é o fenômeno que ocorre com todo líquido quando mantido em sistema fechado. O líquido tende a entrar naturalmente em equilíbrio termodinâmico com o seu