Preparo De Soluções Quimica Experimental Farmacia

Ciências da Natureza Departamento de Química Laboratório de Química Experimental I Luciana Nobre 2012.1 1. Identificação CURSO DISCIPLINA Licenciatura Plena em Ciências da Natureza Laboratório de Química Experimental I CÓDIGO 220.217 NATUREZA: ( X ) OBRIGATÓRIA PERÍODO LETIVO PROFESSOR: 2012.1 ( ) OPTATIVA CRÉDITOS 0.2.0 CARGA 30hs HORÁRIA Luciana Nobre de Abreu Ferreira 2. Ementa • Técnicas Elementares de Laboratórios, Construção de Gráficos. Soluções: unidades de Concentração.…

Santa Catarina Departamento de Química Físico-Química Experimental - QMC5453 Turma: 03102B Professor: Thiago Ferreira da Conceição Grupo: Amanda Hawerroth Santana, Ana Clara Faria Martins, Paula Melaine Tribéss e Regiane Müller Experiência 1: Isotermas de Adsorção Introdução: A adsorção é a aderência de moléculas(adsorvato) em uma superfície, podendo ser um gás ou um soluto. Existem dois tipos de forças que atraem o adsorvato para o adsorvente, as forças químicas, onde as…

Universidade Federal do Rio de Janeiro Centro de Ciências da Saúde Faculdade de Farmácia Química Analítica Farmacêutica Experimental II DICROMATOMETRIA Rio de Janeiro Junho / 2012 INTRODUÇÃO A volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações em que há transferência de elétrons entre as espécies oxidantes e redutoras. Oxidantes são espécies capazes de captar elétrons e redutoras são as capazes de cedê-los. Quando…

CURSO SUPERIOR EM FARMÁCIA Professor: Leonardo M. da Costa Disciplina: Química geral experimental Relatório de Aula Prática (12/06/2013) Soluções Integrantes: Camila Oliveira Caroline Rocha Mariani Sadock Sofia Silveira Rio de Janeiro 2013 A) Introdução: Dispersão é a mistura de duas ou mais substância, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) estão disseminadas entre as partículas de outra fase (fase dispersante ou dispergente). As dispersões podem ser…

há uma maior concentração de íons OH+. Esse pH pode ser calculado pela formula: pH = - log [H+] Na química analítica, o pH é um dos parâmetros mais importantes da determinação da maioria das espécies químicas de interesse tanto ácido quanto básico. Seu controle também é aplicado nas práticas agrícolas, para medir a acidez do solo e possui ainda muitas outras aplicações importantes, como farmácia, medicina, indústrias alimentícias, entre outras. Quando ocorre uma dissociação de ácidos…

LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL III Prática N° 01 AFERIÇÃO E TESTE DE PRECISÃO E EXATIDÃO DE VÁRIAS VIDRARIAS DE LABORATÓRIO ALUNOS: LEONARDO KELLY WEDER WAYNNA P. Professor: Renato Data: 13/04/2015 2. INTRODUÇÃO No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado

Universidade Federal de Pernambuco Centro de Ciências da Saúde Departamento de Ciências Farmacêuticas Relatório I: Estequiometria de Soluções Ácido/Base – Titulação Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Antônio Rodolfo de Faria Curso: Farmácia Alunos: Clóvis Tayllon Jeaninne Azevedo; Introdução No processo de titulação, uma solução de concentração desconhecida é adicionada a uma solução de concentração conhecida, chamada de solução primária. A solução primária é feita

ACIDENTE COM O SULFATO DE BÁRIO: CASO CELOBAR® Sulfato de bário é um sólido cristalino branco com a fórmula química BaSO4. É pouco solúvel em água e outros solventes tradicionais, mas é solúvel em ácido sulfúrico concentrado. Não é absorvido pelo intestino, portanto não sofre metabolização. É totalmente eliminado pelo trato gastrintestinal (100% de eliminação fecal). O sulfato de bário tem uso presente na fabricação de papéis fotográficos, pigmentos artificiais de marfim, celofane, enchimento

TECNOLOGIA CURSO DE FARMÁCIA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PROF º LEONARDO COSTA DATA: 02/06/2014 AULA PRÁTICA Nº9 : SOLUÇÕES GRUPO: CAROLINE ALVES ALMEIDA DÉBORA DA COSTA BRITO MAHANNA VANZELER VAZ PRISCILA CARVALHO ALVES RIO DE JANEIRO 2014 SUMÁRIO: 1. INTRODUÇÃO...................................................................................................3 1.1. PREPARO DE…

IQ-UFG Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica Ensaios na chama do bico de Bunsen Prof. Dr. Anselmo Objetivos  Desenvolver habilidade no manuseio do bico de Bunsen. Demonstrar experimentalmente conceitos teóricos do modelo de Bohr. Introdução O bico de Bunsen é utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro, entre outros. Possui como combustível normalmente GLP (Gás Liquefeito…