Soluções

CURSO SUPERIOR EM FARMÁCIA
Professor: Leonardo M. da Costa
Disciplina: Química geral experimental
Relatório de Aula Prática (12/06/2013)

Soluções

Integrantes:

Camila Oliveira
Caroline Rocha
Mariani Sadock
Sofia Silveira

Rio de Janeiro
2013

A) Introdução:
Dispersão é a mistura de duas ou mais substância, em que as partículas de uma fase
(fase dispersa) estão disseminadas entre as partículas de outra fase (fase dispersante ou dispergente). As dispersões podem ser classificadas de acordo com o tamanho das partículas da fase dispersa em: soluções, coloides e suspensões.
Solução verdadeira
É um sistema homogêneo obtido a partir da dissolução do soluto (disperso) em um solvente (dispersante), em que partículas dispersas possuem dimensão inferior ou igual a 1 nanômetro (10-9 m), não sendo possível visualiza-las a olho nu e nem ao microscópio. As soluções podem ser classificadas de acordo com seu estado físico, com a natureza do produto, com a proporção de soluto em relação ao solvente e de acordo coma a saturação. Estado físico
Solução sólida- Solução onde o solvente sempre é sólido e o soluto poderá ser sólido, liquido ou gasoso.
Solução líquida- Solução onde o solvente sempre é líquido e o soluto poderá ser sólido, líquido ou gasoso.
Solução gasosa- Solução onde o solvente e o soluto são gasosos.
Natureza do produto
Solução molecular- As partículas dispersas são moléculas. Como não estão dissociadas em íons, esta solução não conduz corrente elétrica e por isso também pode ser chamada de solução não eletrolítica.
Soluções iônicas- As partículas dispersas são íons ou íons e moléculas. Esses íons estão mais ou menos livres para se movimentar o que possibilita a condução de corrente elétrica. As soluções iônicas também são chamadas de soluções eletrolíticas.
Proporção de Soluto em relação ao solvente
Solução diluída- Possui pouco soluto dissolvido em relação à quantidade de solvente.
Solução concentrada- Possui muito