Padronização de KOH

Preparo e padronização de KOH e determinação de acidez em etanol. Objetivos: Aprimorar a técnica de prep. aro de solução e padronização Conhecer a técnica de volumetria ácido - base Padronizar uma solução de hidróxido de potássio Aplicar a volumetria de neutralização para determinação de acidez em etanol combustível Desenvolver as técnicas analíticas utilizadas em titulação volumétrica Reconhecimento dos equipamentos a serem utilizados na disciplina. Introdução: Preparo e padronização de KOH Estequiometria é o calculo da quantidade das substancias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas. Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis…

Exemplo: A + B → C + ∆ H < 0, sendo assim temos Hp< Hr Reações endotérmicas: são transformações que ocorrem com a absorção de calor. Exemplo: A + B → C + D ∆H > 0, sendo assim temos Hp> Hr Transformações físicas endotérmicas (absorção de calor) Sólido------- Líquido-------- Gasoso Fusão Vaporização Transformações físicas exotérmicas (liberação de calor) Gasoso ------- Líquido--------Sólido Liquefação Solidificação III - Estado Padrão. Para se medir com…

Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda: a) Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C? b) Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C? c) Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C? d) O que ocorrerá com uma…

| |Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água |Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água | E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda: Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C? Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C? Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C? O que…

Karolyne dos Santos Horta |Uso do Professor: | | |Aluna: Rosebrícia Ferreira Brito |Uso do Professor: | | Manaus, AM 2011 1 INTRODUÇÃO 1.1 ANÁLISE VOLUMÉTRICA A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a…

Lista de Exercícios sobre Soluções 1 - (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser…

Atividade 1: Padronização de hidróxido de sódio. Introdução: O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão. É através do processo de padronização que é possível verificar o quanto a concentração da solução…

potenciometria): compreendem a medida da variação da corrente, da voltagem ou da resistência em função da concentração de certas espécies em solução. b) Métodos espectrométricos (visível ou colorimetria, ultravioleta, infravermelho, espectrometria de absorção e emissão atômica): dependem da quantidade de energia radiante que é absorvida ou emitida pela amostra em determinado comprimento de onda sob determinadas condições. MÉTODOS TRADICIONAIS X MÉTODOS INSTRUMENTAIS: VANTAGENS E…

Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 22 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 23 2.7.5. Diluição e mistura de soluções de mesmo soluto 26 2.7.5.1. Diluição de soluções 26 2.7.5.2. Mistura de soluções 27 2.7.6. Exercícios resolvidos – diluição e mistura de soluções 28 2.7.7. Titulação de soluções e princípio de equivalência 37 2.7.8. Exercícios resolvidos – titulação das soluções 38 2.8. QUESTÕES PROPOSTAS 44 2.8.1.…

que é um processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo desses ions a solução assume diferentes valores de pH. A decomposição de um cátion (H+) caracteriza as soluções ácidas, com pH na faixa de 0 (zero) a 7 (sete). A decomposição de um ânion (OH-) dá origem a soluções básicas, com pH entre 7 (sete) a 14 (quatorze). Quando apenas os íons positivos…