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Lista de exercícios - Soluções

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|Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água |Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água |

E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda:
Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C?
Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C?
Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C?
O que ocorrerá com uma solução saturada de KNO3 se a resfriarmos de 50 °C para 30 °C?
Qual a massa de KNO3 necessária para saturar 400 g de água a 50 °C?
Entre os sais da Figura 2, qual deles é o mais solúvel a 20 °C? E a 40 °C?

E 2 A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela abaixo de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100 g de água, qual é a massa de K2SO4 após perturbar o sistema que precipitará quando a solução for devidamente resfriada de 80°C até atingir a temperatura de 20°C? Temperatura (°C) 0 20 40 60 80 100 K2SO4 (g) 7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3

E.3 No laboratório de química, você pesou 10,0 g de NaOH e depois de dissolvido, transferiu esta massa para um balão volumétrico de 200 mL.. Como expressar a concentração desta solução em g/L? (R = 50 g/L)

E.4 Na composição de alguns refrigerantes está presente ácido fosfórico (H3PO4), que é usado como aditivo. A concentração desse ácido no refrigerante é cerca de 1 g/L. Se uma pessoa tomar um copo de 300 mL de refrigerante, qual a massa de ácido fosfórico que estará ingerindo? (R = 0,3 g)

E.5 Calcule a concentração em g/L de uma solução