Preparaçâo De Soluçôes Diluídas De ácidos E Bases Fortes

QUÍMICA – CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA ATIVIDADE EXPERIMENTAL III PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO HCL AUTORES: ABRAÃO LUCAS EDIVANILDO CHAVES HIDELBRANDO JONAN LUCAS DANIEL RAUNYR SANTOS VINÍCIUS DE SOUZA PROFESSOR: ALBÉRICO L. ARACAJU-SE 2012 1-Introdução O ácido clorídrico (HCl), é um ácido inorgânico forte, que apresenta pKa de -6,3. Isso significa que ele é facilmente…

Ácidos e Bases Presentation Transcript 1. Prof. Nunes Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Ácidos e Bases Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com1 DQOI - UFC 2. Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Sabor, qualidade e digestão Controle ecológico Indústria Chuva ácida Pesquisas2 DQOI - UFC 3. Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor Papel Tornassol Papel Indicador3…

do comportamento ideal do sistema. Estes desvios são a origem da Energia de Gibbs das soluções e, todas as correções estão incluídas em um único coeficiente, o coeficiente de atividade.1 Potencial químico de um elemento é a energia livre parcial molar de Gibbs deste elemento dentro de uma solução. Deste modo podemos considerá-lo a força motriz para a difusão de átomos, num sentido amplo da palavra. As soluções eletrolíticas contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o…

Neutralização. 5 1.1.2 Soluções e indicadores para titulações ácido/base. 5 1.1.3 Soluções Padrão. 6 1.1.4 Indicadores Ácido/Base 6 1.1.5 Exemplo de preparação de soluções do indicador 7 1.1.6 Alaranjado de metila 7 1.1.7 Fenolftaleína 7 1.1.8 Indicadores mistos 7 1.1.8.1 Exemplo de indicadores mistos 8 1.1.8.2 Vermelho neutro e azul de metileno 8 1.1.8.3 Fenolftaleína e 1-naftolftaleína 8 1.1.9 Indicadores 9 1.1.10 Titulação de uma base forte e um ácido forte 13 1.1.11…

1 – INTRODUÇÃO As soluções aquosas podem apresentar características ácidas, básicas ou neutras, dependendo de seu pH. Tal variável pode ser determinada através de várias técnicas, escolhidas conforme a necessidade ou não de cada preparo de solução. Os reagentes apresentados para o ensaio são: Ácido Clorídrico (HCl), Hidróxido de Sódio (NaOH) e Cloreto de Sódio (NaCl),além de Água Destilada e Solução de Fenolftaleína. A proposta para cada preparo de solução é identificar as…

testes específicos baseados nas suas reacções características. 2. Conceitos O que é o amoníaco? O amoníaco é um gás incolor, irritante, com cheiro sufocante, cuja inalação pode ser fatal. As suas soluções comerciais são geralmente concentradas, libertando NH3 gasoso, sendo necessário ter muito cuidado com o seu manuseamento, pois produz queimaduras graves na pele e ataca os pulmões quando inalado. A partir da concentração na atmosfera de cerca de

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Bruna Fernandes; Elaine Marcos; Jonatan Maicon; Ramon Boebel; Sidnei Todt de Carvalho. Sociedade Educacional de Santa Catarina – SOCIESC; Instituto Superior Tupy – IST. Engenharia Química – Turma 351 – Química Analítica Qualitativa INTRODUÇÃO Atualmente no mundo da química analítica, há um espectro variado de técnicas avançadas como cromatografia, espectrometria, espectroscopia e titulação. Dentre estas, a titulação se mostra como uma técnica simples

3.4. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO 12 3.5. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL 13 4. RESULTADO E CONCLUSÃO 14 1. INTRODUÇÃO Dentro do conceito químico sobre o que é solução podemos compreender que solução são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme, ou seja, a mistura homogênea de substâncias. As soluções podem ser classificadas como sólida, gasosa e líquida quais os componentes dessa solução se…

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES E DÍLUIÇÃO PRÁTICA DE Nº 07 CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: INTRODUÇÃO A QUÍMICA EXPERIMENTAL TURMA: 2011 PROFESSOR (A): ANA KARINE PORTELA VASCONCELOS DATA DO EXPERIMENTO: 13/09/2011 DATA DA ENTREGA: 25/10/2011 EQUIPE: TIAGO TORQUATO VIRGINIO OLIVEIRA REISIANE DA SILVA PINHEIRO 1-OBJETIVO Preparar soluções diluídas de ácidos, bases fortes e sais. 2-INTRODUÇÃO TEÓRICA Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio

menos precisa que a análise gravimétrica. A volumetria exige a padronização das soluções de concentração conhecida, sobre a qual se dará fundamentalmente a determinação, e estas necessitam apresentar a concentração a mais exata possível. Estas soluções ditas tituladas necessitam ser estáveis quimicamente, não apresentar ao longo do tempo significativa modificação química, caracterizando-se como confiáveis, e estas soluções tituladas dependem de um padrão ainda mais fundamental, que…