reagentes e diluicao

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES E DÍLUIÇÃO
PRÁTICA DE Nº 07
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: INTRODUÇÃO A QUÍMICA EXPERIMENTAL TURMA: 2011
PROFESSOR (A): ANA KARINE PORTELA VASCONCELOS
DATA DO EXPERIMENTO: 13/09/2011 DATA DA ENTREGA: 25/10/2011
EQUIPE:
TIAGO TORQUATO VIRGINIO OLIVEIRA
REISIANE DA SILVA PINHEIRO
1-OBJETIVO
Preparar soluções diluídas de ácidos, bases fortes e sais.
2-INTRODUÇÃO TEÓRICA
Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu ou por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma solução. Se somente uma fase está presente, então, é uma solução. As soluções podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. As soluções gasosas não podem ser uma mistura heterogênea porque os gases se misturam em qualquer proporção, sendo que as soluções gasosas possuem tipicamente a estrutura de todos os gases. As soluções sólidas são encontradas em dois tipos: substituinte – que exibe uma estrutura cristalina que tem regularidade estrutural – e intersticial – que são átomos diferentes, íons ou moléculas que possuem certa ocupação no retículo hospedeiro. As soluções líquidas possuem um arranjo molecular típico de um líquido puro: as partículas se encontram dispostas próximas umas às outras. Entretanto, uma solução líquida é composta de diferentes partículas (RUSSEL, p.502-504)
Outra forma de classificar as soluções é quanto à natureza do soluto, que pode ser molecular – o soluto é formado por moléculas que não se dissociam - ou iônicas – o soluto não apenas se dissolve, mas dissocia-se em íons. O coeficiente de solubilidade classifica as soluções em: saturadas – a quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade; insaturadas – a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade; supersaturadas – a quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade (ANDRADE, p. 5 e 6).
Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do