Relatório - Preparo de Soluções

PREPARO DE SOLUÇÕES Outubro - 2014 ÍNDICE INTRODUÇÃO 4 OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA 5 MATEriais e Reagentes 5 MÉTODOS 6 cálculos envolvidos E DISCUSSÃO 7 BIBLIOGRAFIA 10 INTRODUÇÃO Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente. Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos à mesma temperatura. (USBERCO, 2002) Soluto e solvente são os termos usados para representar os componentes de uma solução: Soluto é a substância que esta sendo dissolvida; Solvente é a substâncias que efetua a dissolução. (TITO, 1997) Por que certas substâncias se misturam tão intimamente, a ponto de formar soluções, enquanto outras não se misturam? Exemplo: por que a água se mistura com o álcool comum, e não com a gasolina? Isso ocorre devido às forças intermoleculares que unem as partículas formadoras de cada substância. Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar. (FELTRE, 2004) De modo geral, usamos o termo concentração de uma solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da solução). Lembrando que…

Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios.................................................................. 4 Introdução................................................................................................................................................... 4 Objecto de ensino...................................................................................................................................... 7 Objectivos de…

ANÁLISE QUÍMICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Prática Nº: 2.0 Data inicio: 02 / 03 / 2012 Data termino: 02 / 03 / 2012 TÍTULO: RECONHECIMENTO DE VIDRARIAS VOLUMÉTRICAS E NÃO VOLUMÉTRICAS POR TRANSFERÊNCIA DE VOLUMES DE UMA SOLUÇAO AQUOSA. OBJETIVO: CONHECER OS MATERIAIS VOLUMÉTRICOS E AS TÉCNICAS DE UTILIZAÇÃO DESSES MATERIAIS, BEM COMO EFETUAR LEITURA DE MENISCO. Curso: Técnico de Química Modulo: Primeiro Turma: B Nomes Alunos/nº: JOSIEL / RA 1201981 …

FACULDADE BOA VIAGEM ESCOLA DE ENGENHARIA E COMPUTAÇÃO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 Preparo de Soluções 23, de Fevereiro de 2013 FACULDADE BOA VIAGEM ESCOLA DE ENGENHARIA E COMPUTAÇÃO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 Preparo de Soluções Relatório da prática 3 referente ao assunto “Preparo de Soluções” apresentado como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de…

avaliação bimestral na disciplina de Laboratório de Química 1. PROFESSOR: Adeildo. MACEIÓ 2014 TABELAS Tabela 1 - Tabela da solubilidade de compostos inorgânicos em água. RADICAL NOME SOLUBILIDADE EXCEÇÕES Nitrato Solúveis - Perclorato Solúveis - Clorato Solúveis - Nitrito Solúveis - Formiato Solúveis - Acetato Solúveis - Cloreto; Brometo; Iodeto Solúveis Floureto Insolubilidade idêntica aos outros haletos Sulfato Solúveis…

hipoclorito de sódio. O íon hipoclorito é um oxidante de compostos orgânicos e possui ação bactericida. Suponha que, inicialmente, a piscina contenha 36.000 litros de água pura e que seja alimentada com uma solução de concentração 0,149g/L de NaOCℓ, até completar o volume total da piscina de 40.000 litros. Determine a concentração final de íons hipoclorito (em mol/L) na piscina supondo que não exista decomposição deste íon. 2. (Uerj 2003) Quatro frascos - A, B, C e D - são…

ÁCIDOS.... Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+ CLASSIFICAÇÃO: Presença de Oxigênio: HIDRÁCIDOS – HCL – HCN OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3 Volatidade VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) HCL/ H2S FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO) SOMENTE - H2SO4 & H3PO4 Número de Hidrogênios Ionizáveis MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ +…

de suas moléculas a se combinarem com íons dos reagentes previamente solubilizados, formando íons hidratados. A constante dielétrica da água, na temperatura ambiente, é de oitenta, isto é, duas cargas elétricas do mesmo módulo e sinal repelem-se, dentro d'água, com uma força oitenta vezes menor do que o fariam se estivessem no ar. Esse fato é explicado pelo modelo dipolar: no interior de um campo elétrico, as moléculas de água, de caráter polar, orientam-se alinhando seu centro positivo…

quando esta substância molecular nela se dissolve. Condutividade elétrica de substâncias puras (100%) Composto iônico: conduz somente quando fundido. Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico. Condutividade elétrica em solução aquosa Composto iônico: conduz. Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água. [Índice] Eletrólitos e não-eletrólitosSoluções eletrolíticas são as que conduzem a…

ou punho de ribana de algodão, fechamento por botões de pressão, comprimento 7/8), sapatos de solado baixo e fechado, calça comprida, óculos de segurança e cabelos presos. 3. Verificar a localização exata do extintor de incêndio, lava-olhos, chuveiro de emergência, saída de emergência, soluções de emergência, kit para derrame de líquidos, caixa de areia, exaustores, caixa de comando elétrico do laboratório. 4. Não fumar, não comer ou beber no laboratório. 5. Não tocar, cheirar ou…