Ponte salina

1. Como escolher uma ponte salina para uma célula galvânica? Dê um exemplo montando uma célula e explicando todas as reações envolvidas. A ponte salina consiste na dissolução de um sal inerte, como KCl, NH4NO3 e NaNO3, KNO3, ligando os polos positivo e negativo de uma célula galvânica. Seu objetivo é controlar a neutralidade elétrica da solução presente no cátodo e da solução presente no ânodo, que tendem, com o passar do tempo, a tornarem-se instáveis levando à interrupção do funcionamento da célula galvânica. Portanto, pode-se dizer que a ponte salina tem a finalidade de prolongar o tempo de vida da pilha. Intuitivamente, um sal solúvel – e que, portanto, conduz muita corrente elétrica em solução aquosa – é mais eficiente que um sal insolúvel. Como exemplo de sais adequados para constituírem uma pilha, têm-se os sais de potássio e os nitratos. Na célula galvânica representada abaixo, o chumbo (Pb), em cinza, está mergulhado em uma solução contendo íons Pb2+, e o cobre (Cu), em laranja, está mergulhado em uma solução contendo íons Cu2+. Como o potencial de redução do cobre, E0 = +0,34V, é maior que o do chumbo, E0 = - 0,13V, pode-se dizer que o cobre sofrerá redução e o chumbo, oxidação. Assim, o eletrodo de cobre é o cátodo, o polo positivo da pilha, e o eletrodo de chumbo, o ânodo, o polo negativo. Temos então as seguintes reações: Oxidação: Pb(s) Pb2+(aq) + 2e- Redução: Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Somando essas reações…

ANHANGUERA EDUCACIONAL – ENGENHARIA CIVIL – QUÍMICA RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE PONTE SALINA PROFESSOR: GUILHERME SIMÕES Objetivo Por intermédio do estudo do experimento clássico da Pilha, estudar e entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos. Introdução As reações redox ou de oxirredução, estão entre as reações químicas mais importantes.…

pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso,…

elétrica. As pilhas são formadas por um conjunto de metal mergulhado a uma solução salina eletrolítica de íon comum, esse conjunto é denominado eletrodo e nele ocorre a transferência eletrônica necessária para gerar energia elétrica. O eletrodo em que a oxidação ocorre é chamado de ânodo (polo negativo), já no que ocorre a redução é chamado de cátodo (polo positivo). Ponte salina: A ponte salina consiste num tubo de vidro que contém gelatina saturada com um sal, como o KNO3, KCl, etc.…

sofrendo redução. O esquema experimental é semelhante ao da Pilha de Daniell, podendo ser formado por um ou mais eletrodos, mergulhados em uma solução condutora e observada a diferença de potencial elétrico. Vale ressaltar a importância de uma ponte salina neste processo, que é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel,…

partir de uma reação química. Estes sistemas podem ser chamados também de células galvânicas. Uma célula galvânica, ou simplesmente pilha, transforma a energia de uma reação química em energia elétrica. I. Ponte Salina Para evitar a mistura das soluções, utiliza-se a ponte salina, que une os dois compartimentos do eletrodo e completa, o circuito elétrico. A ponte salina é formada por um gel contendo solução salina aquosa concentrada dentro de um tubo. A solução salina mais utilizada é…

importância da ponte salina é montar uma pilha de concentração e calcular o valor da tensão (FEM) através da equação de Nernst. 3. Metodologia Materiais Utilizados: - Becker - Ponte salina - Uma lâmina de Cobre metálico - Uma lâmina de Zinco metálico - Multímetro - sulfato de Cobre - Sulfato de Zinco diluído (0,0001M) - Sulfato de Zinco concentrado (1M) Procedimento Experimental: I - No primeiro experimento foi colocado 50ml de Sulfato de Zinco diluído em um Becker, onde no mesmo foi…

cobre (CuSo4) - 40 ml de sulfato de zinco (ZnSo4) - 30 ml de cloreto de sódio (NaCl) 1.1.3. Método Separação dos devidos materiais e reagentes. Inserir 40ml de sulfato de cobre em um béquer vazio. Inserir 40ml de sulfato de zinco em um béquer vazio. Inserir 30ml de cloreto de sódio em um béquer vazio. Mergulhar um pedaço de barbante no béquer com a solução de cloreto de sódio e deixar afogado. Inserir a placa de cobre no recipiente com sulfato de cobre. Inserir a placa de zinco no…

elétrica). A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha. Ela possuía um tubo que ligava as…

externamente ao invés de internamente como na reação entre um prego e água ou prego e ar2. A primeira cela galvânica montada foi feita por Jhon Daniell, em 18361. A célula galvânica é composta de dois eletrodos ou condutores metálicos, que são utilizados para fazer o contato elétrico com o conteúdo da célula e o eletrólito, no caso a solução salina utilizada1. Figura 1: modelo de cela galvânica O eletrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o que sofre a redução é…