Ponte Salina

serem utilizado no experimento • Verificar se há água deslilado e lenços de papel para a higiene pro pia 4.1 – Vidrarias e Equipamentos • Dois becher’s • Um Tubo em forma de “U” (Ponte Salina) • Uma Placa pequena de cobre • Uma Placa pequena de zinco • Uma Placa pequena de chumbo • Algodão • Um Voltímetro • Um aparelho de Hoffman…

Galvânicas e B) Pilhas de Concentração iônica. Montaram-se pilhas galvânicas e de concentração conforme o esquema da figura 1, onde os reagentes foram mudados á cada experimento: Figura 1: Esquema de Pilha Galvânica . Para a montagem da ponte salina da figura 1 acima, utilizou-se um tubo de vidro em forma de U e preencheu-se esse tubo com KCl(aq) e colocou-se um pedaço pequeno de algodão já molhado na solução de KCl para que não formasse bolhas, para fechar a borda do tubo e assim…

este apresente excesso de carga positiva. Por sua vez, no cátodo dá-se a redução, criando-se um excesso de carga negativa. Assim, para assegurar que a pilha funcione é necessário manter a eletroneutralidade dos eletrólitos. Tal é assegurado pela ponte salina, que sendo formada por um tubo com uma solução de um sal, assegura que os iões positivos e os negativos se desloquem para o cátodo e para o ânodo, respetivamente. Para a nossa pilha decidimos usar iões permanganato a reagir com…

Cuº / Cu+2 ----------------Eºred = + 0,34 V ΔE = + 0,34 – (- 0,76) ΔE = 1,1 V O bom funcionamento de uma pilha depende, entre outros fatores, da existência de uma ponte salina. Mas, para entendermos por que sua presença é essencial, vejamos um exemplo de pilha e o que ocorreria com ela se não houvesse a ponte salina. Temos abaixo uma pilha formada por um eletrodo de cobre metálico e outro de zinco mergulhados, respectivamente, em soluções de sulfato de cobre (CuSO4) e de…

da ponte salina, pois sem a mesma não haverá a transferência de elétrons. 2. REVISÃO A ponte salina preenche três funções: separa fisicamente os compartimentos eletródicos, provê a continuidade elétrica (um caminho contínuo para a migração dos ânions e dos cátions) na célula e reduz o potencial de junção líquida, uma diferença de potencial produzida quando duas soluções diferentes são postas em contato entre si. Esta diferença se origina pelo fato do ânion e o cátion na ponte…

um meio contendo íons em concentrações conhecidas, chamados de eletrólitos. O eletrodo em que ocorre a oxidação é chamado ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado cátodo. Os eletrólitos são ligados por uma parede porosa ou por uma ponte salina, que deve fazer a conexão entre as soluções permitindo que se movam entre os dois compartimentos completando o circuito elétrico. Por fim, os dois eletrodos devem estar conectados por um circuito elétrico, localizado fora da…

a uma concentração de 0,97M e um eletrodo (tubo) de cobre metálico que foi mergulhado em uma solução de sulfato cúprico (CuSO4) a uma concentração de 0,72M. as duas soluções foram colocadas em contato através de uma ponte salina (Tubo em U contendo em seu interior uma solução salina de NaCL). Este tubo nas extremidades foi fechado com chumações de algodão. Os dois eletrodos ( figura nº 1) foram ligados através de fios a um voltímetro ou multímetro que foi responsável pela…

Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo em formato de “U” contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, KCl (o mais utilizado) ou NH4NO3 fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A função da ponte salina é permitir a migração de íons de uma solução para a outra, de modo que o número de íons positivos e negativos na solução de cada eletrodo permaneça em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha por mais tempo. A…

1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell, que é uma célula galvânica. Catodo é o eletrodo positivo onde ocorre a redução, ganho de elétrons, já anodo é o eletrodo negativo onde ocorre oxidação, perda de elétrons.…

duas placas (eletrodos) são conectadas por um fio metálico, que permite a passagem de elétrons de um eletrodo ao outro. As duas soluções são interligadas por uma ponte salina, um tubo de vidro recurvado que contém uma solução de um sal (sulfato de sódio, neste caso) e possui pedaços umedecidos de algodão nas extremidades. A ponte salina permite que haja o fluxo de íons de uma solução à outra. As placas metálicas descritas são os eletrodos, ânodo e cátodo, locais onde ocorrerão as reações…