Ponte salina

1. Como escolher uma ponte salina para uma célula galvânica?
Dê um exemplo montando uma célula e explicando todas as reações envolvidas.
A ponte salina consiste na dissolução de um sal inerte, como KCl, NH4NO3 e NaNO3, KNO3, ligando os polos positivo e negativo de uma célula galvânica. Seu objetivo é controlar a neutralidade elétrica da solução presente no cátodo e da solução presente no ânodo, que tendem, com o passar do tempo, a tornarem-se instáveis levando à interrupção do funcionamento da célula galvânica.
Portanto, pode-se dizer que a ponte salina tem a finalidade de prolongar o tempo de vida da pilha. Intuitivamente, um sal solúvel – e que, portanto, conduz muita corrente elétrica em solução aquosa – é mais eficiente que um sal insolúvel. Como exemplo de sais adequados para constituírem uma pilha, têm-se os sais de potássio e os nitratos.
Na célula galvânica representada abaixo, o chumbo (Pb), em cinza, está mergulhado em uma solução contendo íons Pb2+, e o cobre (Cu), em laranja, está mergulhado em uma solução contendo íons Cu2+. Como o potencial de redução do cobre, E0 = +0,34V, é maior que o do chumbo, E0 = - 0,13V, pode-se dizer que o cobre sofrerá redução e o chumbo, oxidação.
Assim, o eletrodo de cobre é o cátodo, o polo positivo da pilha, e o eletrodo de chumbo, o ânodo, o polo negativo.

Temos então as seguintes reações:

Oxidação: Pb(s) Pb2+(aq) + 2e-

Redução: Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

Somando essas reações temos a equação global da pilha:

Pb(s) + Cu2+(aq) Pb2+(aq) + Cu(s) No ânodo (eletrodo de chumbo), ocorre a corrosão, e os íons Pb+2 passam para a solução, tornando a solução mais concentrada. Por outro lado, no cátodo (eletrodo de cobre), ocorre a deposição dos cátions em solução, tornando a solução menos concentrada.
Aí entra em ação a ponte salina: o sal da ponte se dissocia, e seus ânions vão para a solução do ânodo, enquanto os cátions vão para a solução do cátodo. Portanto, a