Polaridade Das Ligação Covalentes

Curricular Comunicação Oral e Escrita Professora: Maristela Silveira Chapecó, Junho de 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 2.1 LIGAÇÕES COVALENTES 5 2.2 LIGAÇÕES COVALENTES DATIVA­­­­­­­­­­­­­­­­­....................................................................................................7 2.3 LIGAÇÕES…

QUÍMICA Polaridade das ligações Polaridade é a propriedade de uma molécula apresentar ou não dipolo, isto é, se na molécula há ou não distribuição desigual da carga. Ligação covalente polar: Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos do mesmo elemento. Ex: molécula de hidrogênio H2 Ligação covalente apolar: Quando o par eletrônico se estabelece entre átomos de elementos diferentes. Ex: molécula de gás clorídrico HCl Geometria molecular Teoria…

Ligação Iônica Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons, enquanto o outro, a de receber elétrons. Tendência Perder elétrons Ganhar elétrons Classificação Metais Ametais, e Hidrogênio Interação Atração eletrostática Um exemplo de ligação iônica é o sal de cozinha. Assim, o cloreto de sódio é um composto iônico com estruturas eletricamente neutras. Exercícios…

MOLECULAR E POLARIDADE Discente: Joanamaria Egias Janaina Rosa de Souza Costa Lucas Domingues Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório – 1º Semestre Docente: Jaqueline Camisa Priscila Gonçalves ARAPONGAS 2014 RESUMO Foram realizados dois experimentos com objetivo de aplicar a teoria das ligações químicas, geometria molecular e polaridade. No primeiro caso, observou-se quais soluções conduziam corrente elétrica e correlacionou-se com o tipo de…

 Ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.  Para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração em sua distribuição de elétrons, em função dessa aproximação. LIGAÇÕES QUÍMICAS Você já verificou que alguns materiais são sólidos (carvão), outros líquidos (água) e outros gasosos (ar)? Alguns são duros (granito) e…

5.12 Polaridade da ligação e eletronegatividade Quando dois átomos iguais se ligam, como em O2 ou Cl2, os pares de elétrons da ligação são compartilhados igualmente. Como já sabemos, em compostos iônicos não existe compartilhamento de elétrons e sim formação de íons onde o elétron de um átomo é transferido completamente para outro. As ligações que acontecem na maioria das substâncias covalentes encaixam-se em algum ponto entre esses dois extremos. O conceito de polaridade de ligação ajuda

1. Objetivos: Diferenciar compostos químicos segundo o tipo de ligação intramolecular e intermolecular presente; Relacionar ligações químicas e características dos compostos analisados; Discutir polaridade, fusão dos sólidos e ebulição de líquidos; Classificar os compostos estudados como polares ou apolares segundo os resultados obtidos; 2. Fundamentação Teórica: POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: Eletronegatividade é a medida da tendência mostrada por um átomo ligado em

ELETRONEGATIVIDADE/POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS 7.1. Conceitos Gerais Já vimos que uma ligação covalente significa o compartilhamento de um par eletrônico entre dois átomos: Quando os dois átomos são diferentes, no entanto, é comum um deles atrair o par eletrônico compartilhado para o seu lado. É o que acontece, por exemplo, na molécula HCl: O cloro atrai o par eletrônico compartilhado para si. Nesse caso, dizemos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e que…

Química ————————————— Ligações Ligação iônica... ... é aquela em que os átomos recebem o nome de íons e em suas ligações há perda ou ganho de e- (elétrons), um exemplo clássico é o do sal de cozinha NaCl. Neste sal (o nome sais se refere a compostos iônicos basicamente diatômicos), o sódio perdeu um e- para o cloro, tornando-se assim, respectivamente, cátion e ânion, positivo e negativo. Um jeito simples de gravar qual é cátion e qual é ânion é este: O átomo que perdeu e- se…

Polaridade das ligações Polaridade das ligações e chamado e chamado pela capacidade destas de possuir em atrair cargas elétricas, sendo o local onde ocorre este acúmulo denominado de polos, sendo os polos negativos e polos positivos. O metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Existem dois tipos de Polaridade das ligações as Iônicas e os Covalentes