fatorial webportugol

entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. 1. Ligação iônica ou eletrovalente 2. Ligação covalente ou molecular 3. Ligação covalente dativa ou coordenada 4. Ligação metálica Ligação Iônica Ligação entre íons, de natureza eletromagnética Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha) Obs.: Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons. Na ligação iônica o resultado final é eletricamente neutro. Na fórmula dos compostos iônicos a quantidade de elétrons cedidos é igual à quantidade de elétrons recebidos. Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices de carga elétrica. Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica. Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. Uma maneira de apresentar uma molécula de substância covalente é a fórmula estrutural plana, ou de…

átomos podem: ganhar ou perder e  (compostos iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes) Representação de Lewis Elementos do 2° período Ligação Iônica Ligações iônicas são comumente formadas entre metais e não-metais. Mg Na Na O [Mg]2+[ O ]2- O 2 [Na]+ [ O ]2- Ay +x Bx -y 2. (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas abaixo. 1 - HBr 2 - BaO 3 - CaCl2 4 - SiO2 5 - B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b)…

aula - EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE…

Polaridade das Ligações Químicas A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade. De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar. = diferença de eletronegatividade Ligação Apolar ( =0) A…

terem polaridades bem diferentes. 2. Defina os seguintes termos químicos: a) miscível: Que se mistura. Líquidos miscíveis são aqueles que interagem entre si b) imiscível: Contrário de miscível, ou seja, não se mistura. c) extração: Ato de tirar algo, extrair. d) soluto: é a substância que é dissolvida por outra substância, o solvente. Na maioria das vezes está em menor quantidade em relação ao solvente e) eletronegatividade: É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É…

Polaridade de Ligações Covalentes A polaridade das ligações pode ser vista por meio da distribuição espacial da sua nuvem eletrônica As ligações covalentes podem ser apolares ou polares. Depende do tipo de elemento que realiza a ligação. Por exemplo, o Cl2 apresenta a seguinte ligação covalente: Fórmula do cloro. Esse par eletrônico compartilhado origina uma nuvem eletrônica que se distribui em torno dos átomos, conforme ilustrado abaixo: Nuvem eletrônica apolar do cloro.…

Polaridade e Solubilidade GRUPO: C Turma: 1º A Realizado em: 15/04/2009 Entregue em: 22/04/2009 Carlos Alberto Lanzoni nº 027000 Carlos Henrique Salvador nº 026805 Claudio Ferreira da Silva nº 026777 Diego Albuquerque nº 026984 Jonathas Iberê Beividas nº 027084 Resumo Aproximada uma caneta polarizada do filete de água (que escoava da bureta),este filete teve o seu curso desviado tendendo a aproximar-se do pólo elétrico. O mesmo ocorreu quando repetido o procedimento…

elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. • Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. • Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Regra do Octeto  Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. Configuração Geral:  ns2 np6    Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Regra…

São João Del Rei 2013 Ligações Químicas  Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Forças eletrostáticas que existem entre ions de cargas opostas.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais…

1 Capítulo III (parte 2) – Ligação covalente Ligações iônicas Nas ligações iônicas, essa interação se dá pela cessão de um ou mais elétrons por um dos átomos da ligação que os tinha em excesso em sua camada de valência (característica dos metais) e a recepção deles pelo outro átomo que falta de elétrons para completar a sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica de um gás nobre (típico de não metais). Como a soma dos elétrons perdidos por um dos membros da…