solubilidade

Polaridade e Solubilidade
GRUPO: C Turma: 1º A
Realizado em: 15/04/2009 Entregue em: 22/04/2009
Carlos Alberto Lanzoni nº 027000
Carlos Henrique Salvador nº 026805
Claudio Ferreira da Silva nº 026777
Diego Albuquerque nº 026984
Jonathas Iberê Beividas nº 027084
Resumo
Aproximada uma caneta polarizada do filete de água (que escoava da bureta),este filete teve o seu curso desviado tendendo a aproximar-se do pólo elétrico. O mesmo ocorreu quando repetido o procedimento com a bureta carregada com álcool etílico caracterizando a natureza polar de ambos os líquidos. Quando repetido o procedimento com o benzeno o curso do líquido manteve-se estável caracterizando tratar-se de composto apolar.A água (solvente polar) conseguiu dissolver totalmente o NaCl (composto iônico),o álcool etílico (possui uma extremidade covalente apolar e outra polar), sendo assim dissolveu parcialmente os compostos iônicos quanto os covalentes apolares (óleo – covalente apolar, NaCl – iônico, Iodo – covalente apolar, Naftaleno – covalente apolar). Já o benzeno (covalente) solubilizou os compostos apolares como o óleo vegetal (covalente apolar), o Iodo e o naftaleno. Objetivo
Identificar e classificar as substâncias em polares e apolares utilizando diferentes solventes.
Introdução

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1 - Ligações Iônicas

Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são (a temperatura ambiente) sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.

Configuração Eletrônica de lítio e fluor.

O Lítio tem um elétron em sua camada de valência, mantido com dificuldade porque sua energia de ionização é baixa. O Flúor possui 7 elétrons em sua