Propriedades dos compostos ionicos e moleculares e polaridade das moleculas

REVISÃO BIBLIOGRÁFICA - Solucoes liquidas 1) Definição solução: são misturas homogêneas (uma única fase) formadas pela união de um soluto a um solvente, podendo se encontrar no estado liquido solido ou gasoso. 1.1 Solução Padrão é uma grande quantidade de reagente numa concetração padronizada. 2) Classificação das soluções liquidas: 2.1 Sólidos em líquidos: é produzida quando se dissolve um sólido em um solvente que, normalmente, é a água. Exemplos: Soro fisiológicos e sucos. 2.2Líquidos dissolvidos em líquidos: formada pela mistura dos componentes no estado liquido. Exemplos: Gasolina e álcool etílico 2.3 Gases dissolvidos em líquidos: quando o gás e solubilizado no meio liquido (por meio da diminuição da temperatura e/ou aumento da pressão) Ex: Os gases nos refrigerantes 3)Natureza das particulas 3.1– Solucao iônicas ou solução eletrolítica = quando o soluto se encontra na forma de ions e ocorre a passagem de corrente elétrica Exemplo: solução aquosa de cloreto de sodio.(nacl) 3.2– solução molecular = as partículas dispersas são moleculas Exemplo: solução de agua e sacarose (c12h22o11) 4 ) Consideracoes em relação a razão soluto e solvente: 4.1 – solução concentrada = ocorre quando o soluto se encontra no grau máximo de diluição (limite de solubilidade) para determinado solvente. 4.2 – solução diluída = a quantidade de soluto não atinge o limite de solubilidade 4.3 – solução

O Capacitor eletrolítico internamente é composto por duas folhas de alumínio, separadas por uma camada de óxido de alumínio, enroladas e embebidas em um eletrólito líquido (composto predominantemente de ácido bórico ou borato de sódio). Por ser composto por folhas enroladas, tem a forma cilíndrica(lembrando que o cilindro não é perfeito,visto que possui uma área de Secção menor na parte de baixo em relação a de cima). Suas dimensões variam de acordo com a capacitância e limite de tensão…

Sua fórmula geral é dada por CxHy. Algumas propriedades destes compostos são descritas a seguir: · Polaridade: os hidrocarbonetos são compostos praticamente apolares, e suas moléculas se mantêm unidas pela força de dipolo induzido; · Ponto de Fusão e Ebulição: possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Com o aumento da massa molar, aumentam-se os pontos de fusão e ebulição. E em casos de compostos ramificados e não ramificados que apresentam a mesma massa molar, os…

e se dissocia) Solvente e soluto são covalentes (moleculares) Semelhante dissolve semelhante Solvente polar dissolverá compostos polares ou iônicos. Solvente apolar dissolverá compostos apolares. Forças intermoleculares:  Ligação de hidrogênio  Dipolo-dipolo  Dipolo-dipolo/induzido Polaridade dos compostos orgânicos 2 23/09/2013 Principais funções orgânicas e suas polaridades Diretrizes para prever a polaridade 1. Todos os hidrocarbonetos são apolares.…

Prática 3: Propriedades de compostos químicos. 1 – Introdução O presente trabalho tem o objetivo de demonstrar através de experimentos, a polaridade, miscibilidade e solubilidade de alguns compostos químicos e também as interações intermoleculares dos compostos através da analise do que ocorrerá quando se misturar solutos e solventes de polaridades iguais e diferentes, e também como detectar se o composto possui um pólo eletromagnético (polar) ou não (apolar) com o auxílio do…

Lista de Tabelas_________________________________________________________________ LISTA DE TABELAS ______________________________________________________________________________ Adelsimara Ceballos Guerta Lista de Tabelas_________________________________________________________________ Tabela 1 – Comprimentos de onda de absorção máxima (λmax abs ) e absortividade molar (εmax) do BUNDI em solventes de diferentes polaridades............................................117…

cromatográfica de compostos orgânicos Objectivo: Aplicação das técnicas de cromatografia Compreensão das diferenças entre cromatografia em coluna e em camada fina Concluir qual a mais eficiente Resumo: Neste trabalho vamos utilizar como técnica de separação de pigmentos vegetais a cromatografia em coluna e em camada fina (TLC). A cromatografia em coluna consiste na aplicação da amostra num extremo próximo da fase estacionária (pó de alumina) e, em seguida, à eluição…

Semelhante dissolve semelhante Solvente polar dissolverá compostos polares ou iônicos. Solvente apolar dissolverá compostos apolares. Composto polar ou apolar? Depende: polaridade das ligações individuais formato da molécula Para compostos complexos é difícil avaliar estes fatores ... Forças intermoleculares: Ligação de hidrogênio (não deixa de ser dipolo-dipolo) Dipolo-dipolo Polaridade é uma questão de grau (apolar a altamente polar) Forças de Wan der Waals (ou…

evapora na chapa elétrica e assim sobrando somente a massa de Cobre para ser pesada. Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, por exemplo, as parafinas, compostos núcleos aromáticos e os…

Química 1 COMPOSTOS IÔNICOS E COMPOSTOS MOLECULARES 1. Polaridade NOME ______________________________________ ESCOLA ____________________________________ EQUIPE _____________ SÉRIE _________________ PERÍODO ___________ DATA __________________ INTRODUÇÃO Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes. Na ligação iônica, as…