Polaridade Das Ligação Covalentes

.....01 2. Introdução....................................................................................................01 2.1. Eletronegatividade.................................................................................01 2.2. Polaridade das moléculas......................................................................02 3. Procedimentos.............................................................................................03 3.1. Vidrarias e Equipamentos...........

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E ALIMENTOS QUÍMICA GERAL GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE PROF. ARLAN FREITAS GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS E COMPOSTOS IÔNICOS IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR 1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 O=O HCl 2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ;…

- CARVI CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E DE TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL PROFESSORA: CARLA ELIANA TODERO RITTER BARBARA MORESCHI RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Bento Gonçalves 2014 1. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA A diversidade de materiais na Terra está intimamente ligada ao poder de combinação dos átomos. Mesmo os materiais mais essenciais – como água e gás oxigênio – ou os…

Combinações entre átomos: a ligação covalente Combinação entre os átomos: a ligação química Ligação covalente – é o resultado do compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos. Ocorre normalmente entre os não-metais; elemento eletronegativo + elemento eletronegativo 2 3 Combinação entre os átomos: a ligação química • Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto. • Quando átomos…

Ligação covalente • Forma-se através do compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos, até que eles atinjam a configuração de gás nobre . • Forma-se entre elementos não metálicos (possuem E. I. altas, portanto, não tendem a perder elétrons). •Os átomos participantes da ligação são mantidos unidos através da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos. Dois átomos de hidrogênio separados, mostrando as atrações elétron-núcleo e as repulsões…

estabilidade. Representação de Lewis ou eletrônica para os elementos representativos, nas quais bolinhas ao redor do símbolo do elemento representam o número de elétrons na camada de valência. 1 Ligações Iônicas  Ligação entre metal e não-metais;  Regra do octeto;  A ligação ocorre devido a transferência de elétrons, formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Formam substâncias iônicas 2 Ligações Iônicas METAL e NaCl MgO CaF 2 CsCl H 2.1 Li 1.0 Be 1.5…

.....01 2. Introdução....................................................................................................01 2.1. Eletronegatividade.................................................................................01 2.2. Polaridade das moléculas......................................................................02 3. Procedimentos.............................................................................................03 3.1. Vidrarias e Equipamentos...........

elementos e qual ligação envolvida? Formula – CaCI2, os átomos se unem por ligação iônica. 3 – Caracterize as ligações iônicas e covalentes. Ligação iônica= Ocorre entre um metal e um ametal. Nela há a DOAÇÃO de elétrons. É uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a única força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas ( o que doa elétrons fica positivo e o que ganha fica negativo). Ligação covalente= Ocorre o COMPARTILHAMENTO de elétrons. É uma ligação…

Ligação covalente Vimos no tópico anterior, sobre ligação iônica, que o composto cloreto de potássio se forma porque o átomo do potássio cede um elétron para o átomo do cloro, ficando ambos com oito elétrons na camada de valência. Mas você deve saber que o gás oxigênio é formado por dois átomos do elemento oxigênio (O2). Deve lembrar também que este elemento tem número atômico 16 e que, portanto, possui 6 elétrons na sua última camada. Ora, podemos concluir então que o átomo de…

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os…