Geometria

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E ALIMENTOS QUÍMICA GERAL

GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE
PROF. ARLAN FREITAS

GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS E COMPOSTOS IÔNICOS

IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR
1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 O=O

HCl

2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2

CO2

2. Molécula com três átomos pode ser: b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2
(molécula da H2O) (molécula de SF2)

3. Molécula com quatro átomos pode ser: a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; molécula de BI3

b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. • Ex: NH3; PCl3

4. Molécula com cinco átomos será:
Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

4. Molécula com cinco átomos será:

“tetraédrica”
Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

Polaridade das ligações e das moléculas
As moléculas podem apresentar “pólos” + e - . Essa característica depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, e da geometria molecular.

CONCEITO DE ELETRONEGATIVIDADE
• Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
• Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais

VALORES DE ELETRONEGATIVIDADE

LIGAÇÃO POLARES E APOLARES
• Ligação covalente polar
• δ+ δ*Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.

∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9

H ─ Cl

• Ligação covalente apolar

∆ = 2,1 -2,1 = 0

• H─H

* Possuem a mesma eletronegatividade.

• Valores de ∆